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化学必修1第三章知识点总结

第三章 金属及其化合物知识点总结及方程式

三种金属的比较

Na

Al

Fe

与O2

常温：4Na?+?O2?=?2Na2O

点燃，2Na?+?O2?==?Na2O2

现象：熔化燃烧，火焰呈黄色，

生成淡黄色的固体

常温下氧化生成致密氧化膜：

4Al?+?3O2?=?2Al2O3

纯氧中点燃生成Fe3O4

3Fe+2O2=Fe3O4

与H2O

现象：浮熔游响红

受氧化膜阻碍与冷水不反应

加热时与水蒸气反应

与酸

与盐

2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

浮熔游响蓝色沉淀

置换出较不活泼金属

置换出较不活泼金属

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

现象：溶液黄色变为浅绿色

与碱

与水反应

2mol铝反应6mol水做氧化剂

不反应

氧化钠与过氧化钠的比较

Na2O

Na2O2（过氧根O22-）

化合价（O）

-2

-1

颜色状态

白色粉末

淡黄色粉末

类别

碱性氧化物

过氧化物，非碱性氧化物

与水反应

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

现象：放热，滴加酚酞变红，带火星木条复燃

与CO2反应

Na2O+CO2===Na2CO3

2Na2O2+2CO2===2NaCO3+O2

用途

生氧剂、漂白剂

1．金属钠（1）是一种银白色的固体.它的密度比水要小，钠很软，熔沸点低，（2）在自然界中以化合态存在

2．钠放置在空气中先变暗，是因为钠与氧气反应生成的白色的氧化钠，再变潮湿是因为氧化钠与水反应生成的氢氧化钠易吸水.最后形成白色粉末是碳酸钠，

3．过氧化钠是一种强氧化剂，与水和二氧化碳反应都产生氧气。都是放热反应反应，过氧化钠都既做氧化剂又做还原剂，2mol过氧化钠反应时，都转移电子2mol

4．由于钠易与空气中的水或氧气反应,所以通常保存在煤油或石蜡油中.钠失火用干燥沙土盖灭

2、碳酸钠与碳酸氢钠的比较

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱、苏打

小苏打

溶解性

比Na2CO3更易溶于水

易溶于水

溶液碱性

酚酞变红，溶液呈碱性。

酚酞变浅红色，溶液呈较弱的碱性。

碱性比Na2CO3弱

稳定性

稳定，加热不分解。

不稳定△2NaHCO3?==?Na2CO3+H2O+CO2↑

△

现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴

与酸

CO32-+H+====HCO3-

H++HCO3-====CO2+H2O

CO32-+2H+====CO2↑+H2O

H++HCO3-====CO2+H2O

比Na2CO3反应剧烈

与CaCl2

Ca2++CO32-===CaCO3↓

不反应

与NaOH

不反应

HCO3-+OH-====CO32-+H2O

Ca(OH)2

Ca2++CO32-===CaCO3↓

2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O+NaOH

用途

中和胃酸、制糕点等

相互转化

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaHCO3?==?Na2CO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O可用来除杂

风化是化学变化

区别碳酸钠与碳酸氢钠可用

1.与CaCl2反应有无沉淀2.与酸反应剧烈程度3碱性强弱4稳定性

2.碳酸钠与盐酸互滴时现象不同，碳酸钠滴到盐酸中马上有气泡，盐酸滴到碳酸钠

中刚开始无现象，后有气泡

3除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）加热；Na2CO3溶液（NaHCO3）适量NaOH

NaHCO3溶液（Na2CO3）足量CO2

3、铝的氧化物和铝的氢氧化物

Al2O3

Al(OH)3

状态

白色粉末

白色胶状物质

类别

两性氧化物

两性氢氧化物

与酸的反应

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

与强碱反应

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

热稳定性

稳定

实验室制备

---------

Al3++3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

用途

作耐火材料，冶炼铝原料

净水剂、中和胃酸

1制备Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围

2铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe(OH)胶体：Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3H＋

3.合金的硬度一般高于各成分金属，熔点一般低于各成分金属；铁合金可分为生铁和钢

第三章化学反应归纳

1、钠在空气中燃烧2Na＋O2Na2O2钠块在空气中变暗