化学《氮》部分知识点.docx

氮及其化合物

1、氮气物理性质：氮气是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

2、氮气化学性质：化学性质很稳定，只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟H2、O2等物质发生化学反应。

3、与氧气反应N2+O2===放电或高温===2NO

4、与氮气反应：工业合成氨N2+3H2==2NH3

用途；氮气的用途广泛，工业上，氮气是制硝酸、氮肥的原料，含氮化合物是重要的化工原料。

氮气还常被用作保护气；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。

氮的固定指的是将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮的过程。氮的固定方式可分为工业固氮、闪电固氮、生物固氮三种。“雷雨发庄稼”就是一个闪电固氮的过程。

5、NO物理性质：无色、难溶于水的、有毒气体，大气污染物之一，化学性质：极易在空气里被氧化成NO2。

6、NO2物理性质：红棕色、有刺激性气味的、有毒气体，易溶于水，易液化。

7、化学性质：空气中的NO2在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。

8、和氧气反应：2NO+O2==2NO2

与H2O的反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO

工业上利用这一原理来生产硝酸。

9、与碱的反应2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O 实验室常用NaOH来吸收二氧化氮

10、用途及危害：空气中的NO2与水作用生成HNO3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸收生成的NO2制得硝酸。

11、氨物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水，用氨气做喷泉实验。

12、氮化学性质：氨气具有还原性：4NH3+5O24NO+6H2O氨与水反应NH3+H2O=NH3·H2O氨水是弱碱。

NH3·H2O=NH4++OH—氨水中存在的分子有 NH3、NH3·H2O、H2O；

存在的离子有NH4+、OH-、H+（极少量）；氨水密度小于水，氨水越浓氨水的密度越小。

与酸反应生成盐：氨气与盐酸反应：NH3+HCl=== NH4Cl（氨气与氯化氢相遇时，会生成浓的白烟可用来检验氨气）

氨气和硫酸反应：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4氨气和硝酸反应：NH3+HNO3=NH4NO3

13、铵盐的性质：物理性质;所有铵盐都易溶于水。化学性质：(1)铵盐不稳定，受热易分解。NH4HCO3=△=NH3↑+H2O↑+CO2↑

NH4Cl=△=NH3↑+HCl↑

(2)铵盐与强碱反应NH4Cl＋NaOH=△=NaCl+NH3↑+H2O(3)(NH4)2SO4＋Ca(OH)2=△=CaSO4+2NH3↑+2H2O

离子反应方程式NH4++OH—==△==NH3↑+H2O

(4)注意事项：①要反应生成NH3必须有加热条件，否则主要生成NH3?H2O②铵态氮肥避免与碱性肥料混合使用NH4＋的检验：取样，加入NaOH溶液，加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体产生，即含NH4+

14、实验室制取氨气原理：

Ca(OH)2+2NH4Cl=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O

装置：发生装置是固固加热型；收集方法：向下排空气法；检验方法：试管口放用酚酞浸泡的棉花，现象是棉花变红色。

15、收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

16、硝酸：物理性质：无色、易挥发的液体，属于强酸

化学性质：（1）具有酸的通性（注：与金属反应时，由于硝酸具有强氧化性，因此不产生氢气）。

不稳定性：4HNO3==光或加热==2H2O+4NO2↑+O2↑（浓硝酸的保存棕色瓶中，避光）实验室里的浓硝酸呈黄色，就是由于硝酸分解产生的NO2溶于硝酸的缘故。

强氧化性：不论浓硝酸还是稀硝酸都具有强氧化性。与金属反应：HNO3几乎能与所有的金属发生氧化还原反应。

Cu＋4HNO3(浓)====Cu（NO3）2+

2H2O+

2NO2↑

3Cu＋8HNO3(稀)====3Cu（NO3）2

+4H2O

+2NO↑

Fe＋6HNO3(浓)==△==Fe（NO3）3

+3H2O

+3NO2↑

Fe＋4HNO3(稀)====Fe（NO3）3+

2H2O+

NO↑

Al ＋6HNO3(浓)==△==Al（NO3）3+3H2O+3NO2↑

Al ＋4HNO3(稀)====Al（NO3）3+