化学1碳酸钠的性质与应用.docx

课题：碳酸钠的性质与应用教学目标：

知识与技能

⑴了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质；

⑵了解碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法；

⑶知道碳酸钠、碳酸氢钠在生产生活中的用途；

过程与方法

⑴学生通过实验，讨论、归纳碳酸钠的性质；并提高实验技能。

⑵学生通过视频实验，了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异，找出鉴别两者的方法。

情感态度与价值观

激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

教学重点：

碳酸钠、碳酸氢钠的性质；碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别。

教学难点：

碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。

课前准备：

PPT课件

实验的仪器和药品：碳酸钠溶液、盐酸、CaCl溶液、澄清石灰水、有油污的铜片、

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酒精灯、铁架台、胶头滴管、火柴、pH试纸，烧杯、试管。

教学过程

知识回顾

师：前面的学习中我们已经探讨了金属钠的性质，因为金属钠是活泼金属，它能与许多物质发生反应，转化为钠的化合物。上一节布置了课外思考题“请思考如果把一块金属钠放置在空气中，那它的最终产物是什么？”请同学们将你的思考结果与同学们共享。

[回答]碳酸钠。

[投影]：钠放置在空气中首先被氧气氧化成NaO，而NaO吸收空气中的水转变成

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NaOH，NaOH再吸收空气中的CO和水而转变成NaCO·10HO，最终NaCO·10HO失水

2 2 3 2 2 3 2

转化为NaCO.

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导入新课

师：今天我们要探究钠的化合物碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。

推进新课

师：碳酸钠的俗称是什么呢？为什么叫“纯碱”呢？它是碱吗？它属于盐类化合物，请同学们回忆一下盐类有那些化学性质呢？

[提问]

[板书]：一、碳酸钠的性质

师：下面我们来完成课本P51的“活动与探究”内容。

[学生探究实验]：学生二人一组合作完成实验1、实验2、实验3、实验4。（实验内容此处略写）

师：通过实验，我们知道了碳酸钠能与碱类、酸类、盐类化合物发生反应，同时我们还知道了它的溶液显碱性，所以，人们又把它称为纯碱。碳酸钠显碱性，这是它的特

碳酸钠碳酸氢钠

碳酸钠

碳酸氢钠

与盐酸

反应

[投影]展示学生书写的化学方程式。进行评价。

师：那么，钠的另一种化合物-碳酸氢钠是不是与碳酸钠具有相同的性质呢？

[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较

[投影]表2-4，点“链接”播放水溶性、酸碱性、热稳定性、与酸、与碱、与盐、二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液反应的实验视频

[视频实验一]

⑴在2支试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，观察二者外观上面的细小差别，然后分别向试管内加入约3～4mL水（约占试管的1/4），用力振荡，有什么现象？

⑵用玻璃棒的一端蘸取上述两种溶液浸湿放在表面皿的pH试纸上，判断溶液的酸碱性。

[投影]碳酸钠和碳酸氢钠化学式、颜色状态、俗名、溶解性以及溶液酸碱性的比较。

[分析]在相同的温度下，碳酸钠的溶解性要大于碳酸氢钠。而同浓度的NaCO与

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NaHCO溶液都呈碱性，但NaCO的碱性要强于NaHCO。

3 2 3 3

[视频实验二]在两支试管中分别取2～3mL同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，再分别

向上述两支试管中滴加相同浓度的盐酸，观察现象，并完成有关的化学方程式。

[现象]碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应，且反应都很剧烈，同时都有气泡放出，但碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应更为剧烈。

[拓展与思考]

等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量的盐酸反应，何者放出的气体多？

等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量的盐酸反应，何者消耗的盐酸多？

等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量的盐酸反应，何者放出的气体多？

等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量的盐酸反应，何者消耗的盐酸多？

（学生分析回答，教师评议。）

[投影]答案：1.后者多 2.前者多 3.一样多 4.前者多

[视频实验三]在两支洁净的试管中分别加入2～3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象，并完成反应方程式。

[视频实验四]在两支洁净的试管中分别加入2～3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象，并完成反应方程式。在滴加氯化钙溶液的试管中加适量氢氧化钠溶液，观察现象。

[视频实验五]探究碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性。在两支洁净干燥的大试管中分别加入固体碳酸钠、碳酸氢钠，再进行加热，并把产生的气体通入澄清石灰水中，观察试管中的变化以及烧杯中澄清石灰水的变化，并完成有关的化学方程式。

[视频实验六]把二氧化碳气体通入饱和碳酸钠溶液中，观察现象，并完成有关的化学方程式。

课堂练习： （指导学生根据视频实验，进行交流讨论，并完成有关的反应方程式。）

[结论]（投影）

与

与

反应