化学必修一 知识讲解氨和铵盐.docx

氨和铵盐

【学习目标】

1、了解氨的物理性质，理解氨的化学性质。

2、掌握氨气的实验室制法，了解氨气的工业制法。

3、了解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。

【要点梳理】要点一、氨气

1、物理性质

通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温常压下，体积比为1∶700），氨的水溶液称为氨水。氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。

2、化学性质

（1）与水反应：

（1）与水反应：NH3+H2O

NH·H2O

3

NH++OH－

4

3 2NH·HO是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3

3 2

氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH·H

O、NH

、HO；三种离子：NH+、OH－及少量的

H+。

3与酸反应：氨气与酸反应生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

3

3 2 3 2 4

与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应：

Fe3++3NH·HO==Fe(OH)↓+3NH+

3 2 3 4

还原性

氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。

8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

【高清课堂：氨和铵盐ID：395522#氨气的实验室制法】

3、氨气的实验室制法

原理：利用复分解反应强碱制弱碱

2NH4Cl+Ca(OH)2

2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3 +2H2O

↑

①铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3

、

(NH4)2SO4或(NH4)2CO3

，原因如下：

铵盐

NH4NO3(NH4)2SO4

(NH4)2CO3

不选用的理由

受热分解，会发生爆炸，不安全与Ca(OH)2反应时生成CaSO4

受热分解会产生CO2

，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗

，使收集到的NH3不纯

②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对

玻璃仪器腐蚀性较强。

装置：固－固反应加热装置（同制O2）干燥：碱石灰（或固体NaOH、固体CaO）

（不能用浓H

SO、CaCl干燥，CaCl与NH

反应：CaCl+8NH=CaCl·8NH）

要点诠释：

2 4 2 2 3

2 3 2 3

①发生装置的试管口略向下倾斜；

②加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。

收集：向下排空气法收集。

要点诠释：

收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入接近试管的底部。

验满：

①用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。

②用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。

尾气吸收：

多余的氨要吸收掉（可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球），以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：

氨气的其它实验室制法

将浓氨水滴入固体NaOH中，固体NaOH吸水并放热，使浓氨水分解生成氨气。

①加热浓氨水制氨。在烧瓶中加入2mL～4mL浓氨水，加热即得氨气。

△

NH·HO HO+NH↑

3 2 2 3

2②常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合制氨气。这种方法的原理是：固体烧碱或生石灰溶于水时放出大量的热，促使NH3·HO分解放出氨气。

2

要点二、氨的喷泉实验

1、实验步骤：在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液），按图甲安装好装置。打开橡皮管上

的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，观察现象。

2、实验现象：可以看到，烧杯里的水经玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

3、实验结论：氨易溶于水，氨与水反应生成了易溶于水且能使溶液显碱性的物质。

要点诠释：

此实验成功的关键在于：①烧瓶要干燥；②氨气要充满；③装置气密性要好；④由滴管挤入的水不能太少。这样就可保证将胶头滴管内的水挤入烧瓶后，迅速在烧瓶内形成负压，成功地出现喷泉现象。

能形成喷泉的原因是：氨气的溶解度极大，当烧瓶内挤入少量水时，就溶解了大量的氨气，使烧瓶内压

强迅速减小，大气压将烧杯的水压进烧瓶，形成美丽的喷泉。

气体在水中的溶解度较大或气体与液体能反应，形成较大压强差的都能做成喷泉实验，如HCl、HB