化学分析技术 课件 项目3、4 盐酸标准溶液的配制与标定、氢氧化钠标准溶液的配制与标定.pptxVIP

项目三 盐酸标准溶液的配制与标定

项目导入酸碱中和滴定技术是滴定分析中的一类重要分析技术。酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。实验中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。利用酸碱滴定分析方法，结合多种滴定分析方式及计算方法，进行分析测定，可以解决在酸碱滴定分析领域中所遇到的如酸碱标准溶液的浓度、各种物质的含量测定等问题。酸碱中和滴定技术是最基本的分析化学实验技术。

学习目标能进行标准溶液的配制并标定在实验过程中让学生体会严谨深刻的科学美，激发学生的学习热情能在实验中采取必要的安全防护措施，注意保护环境能设计实验方案，联系实际解决中和滴定问题会正确选择使用指示剂，能熟练控制、准确判断滴定终点

任务一盐酸标准溶液的配制PARTONE

任务简介HCl标准溶液是常用的酸标准溶液。浓HCl含量约为37%，具有挥发性。使用时需用水稀释至近似所需浓度的溶液，再用基准物质标定。配制时可先根据欲配制HCl溶液的浓度和体积，计算并量取一定量的浓HCl，加水稀释。标定HCl（依据国标GB/T601-2002）常用基准物是无水Na2CO3，溶解后以溴甲酚绿-甲基红作为指示剂，用配制好的盐酸直接滴定至溶液由绿色变成暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色即为终点。反应方程式：2HCl+Na2CO3====2NaCl+CO2↑+H2O

任务目标独立操作0.1mol/L盐酸标准溶液的配制；能用无水Na2CO3为基准物标定盐酸溶液的方法，完成盐酸溶液标定操作、计算；独立完成滴定操作、减量法称量操作，判断溴甲酚绿-甲基红混合指示剂滴定终点；解释酸碱中和滴定操作原理；

任务一盐酸标准溶液的配制一、液体溶液的配制、计算1.物质的量浓度单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫做溶质的物质的量浓度，简称浓度，用符号C表示，单位mol/L。2.质量分数与物质的量浓度之间的换算同一种溶液，其浓度可以用质量分数（ω）和物质的量浓度（c）来表示。二者之间可通过密度（ρ）来进行换算。设某溶液体积为1L（即1000mL），质量分数为ω，物质的量浓度为c，溶液的密度为ρ（常用单位g/mL），溶质的摩尔质量为M。那么，用质量分数和物质的量浓度两种方法表示溶液的组成时，1L溶液中所含溶质的质量是相等的，可得：

任务一盐酸标准溶液的配制3.有关溶液稀释的计算在溶液中加入溶剂后，溶液的体积增大而浓度减小的过程，叫做溶液的稀释。溶液稀释前后，溶液的质量、体积和浓度发生了变化，但溶质的物质的量保持不变。即稀释前溶质的物质的量n1=稀释后溶质的物质的量n2。稀释前溶质的物质的量n1=c1V1，稀释后溶质的物质的量n2=c2V2。溶液稀释的关系式为：c1V1=c2V2【例】计算配制0.1mol/L的H2SO4溶液500mL，需质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓H2SO4溶液多少mL？

任务一盐酸标准溶液的配制二、盐酸标准溶液的配制1.配制c（HCl）=0.1mol/L盐酸溶液500mL用洁净小量筒量取计算得浓盐酸4.5mL，小心倒入已有200mL蒸馏水的500mL大烧杯中，搅拌均匀，再稀释至500mL。转入试剂瓶中，盖好瓶塞，摇匀并贴上标签，待标定。待标定盐酸标准溶液

任务二盐酸标准溶液的标定PARTTWO

任务二盐酸标准溶液的标定赶气泡 调零 备用一、滴定管准备试漏 洗涤 装液二、称量标定盐酸标准溶液基准物碳酸钠用差减法在电子分析天平上称取0.2g±5%于270—300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠于洁净锥形瓶中，称准至0.0001g。干燥器中基准碳酸钠基准碳酸钠拿取差减法称取基准碳酸钠记录称量前后质量

任务二盐酸标准溶液的标定三、溶解、标定加入50mL蒸馏水溶解，加入10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用盐酸滴定至溶液由绿色变成暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，30s后准确读数并记录消耗盐酸体积，平行测定三次，同时做空白试验。加入50mL蒸馏水溶解加入滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂用盐酸滴定

任务二盐酸标准溶液的标定三、溶解、标定由绿色变成暗红色时煮沸2min水浴冷却少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点

任务二盐酸标准溶液的标定四、读数、记录读取滴定终点读数记录终点体

任务二盐酸标准溶液的标定五、结果及计算

任务二盐酸标准溶液的标定五、结果及计算盐酸标准滴定溶液标定数据记录表测定次数项目1234基准物称量m倾样前/gm倾样后/gm(Na2CO3)/g滴定管初读数/mL滴定管终读数/mL滴定消耗HCl体积/mL空白/mLc/mol/L/mol/L相对平均偏差/%数据处理计算过程分析日期：年 月 日 姓名

任务二盐