无机及分析化学完整版电子教案全套教学课件汇总.pptxVIP

;;;;;;;;;;;第一章 溶液和胶体;13;第一节 溶液;按照分散质和分散剂的聚集状态不同,将分散系分为9种；;16;二、溶液组成的量度;1．物质的量及其单位

用来表示体系中基本单元数目多少的一个物理量，用符号“n”表示，其单位为摩尔（简称摩），;摩尔定义的第一条表明，摩尔既不是质量的单位，而是物质的量的单位。只要物系中所包含基本单元的数目与0.012kg碳-12的原子数目相等，则该物系的物质的量就是1mol。;2．摩尔质量

摩尔质量被定义为某物质的质量除以该物质的物质的量;相同质量的高锰酸钾，当选择KMnO4、KMnO4、5KMnO4等不同的基本单元时，;由于c(B)是nB的导出量，故选择的基本单元不同，物质的量浓度的数值也不相同。因此，在使用

c(B)时也应指明基本单元。;1L溶液中HCl的质量为：;例2用分析天平称取1.2346gK2Cr2O7,溶解后转移至;2．质量摩尔浓度;3．物质的量分数（摩尔分数）;4．质量分数;例3将2.500gNaCl溶于497.50g水中，配制成NaCl溶液，所得溶液的密度为1.002g·mL-1。求氯化钠的物质的量

浓度、质量摩尔浓度、物质的量分数和质量分数各是多少。

解：根据题意可得：;29;（三）溶液的配制;即配制0.20mol·L-1CuSO4溶液250mL，需12.4gCuSO4·5H2O。;例5已知浓H2SO4的密度为1.84g·mL-1，含;则c(H2SO4)=;。;纯水的蒸发示意图;水的饱和蒸气压：在一定的温度下，当蒸发的速度等于凝聚的速度，液态水与它的蒸气处于动态平衡，即在单位时间内，由水面蒸发的分子数和由气相返回水面的分子数相等。此时的水蒸气称为水的饱和蒸气，水的饱和蒸气所产生的压力称为水的饱和蒸气压，简称水的蒸气压。

不同温度下水的饱和蒸气压见表1-3。

各种纯液体物质在一定温度下，都具有一定的饱和蒸气压。蒸气压的单位为Pa或kPa。;温度

/℃;（二）蒸气压下降

在纯溶剂中加入难挥发的物质（如葡萄糖、甘油）以后，在一定温度下达平衡时，p总是;蒸汽压下降的原因：;拉乌尔定律：在一定的温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压，等于纯溶剂的蒸气压乘以该溶剂在溶液中的摩尔分数。;∵ XA+XB=1;nB;拉乌尔定律的另一种表述：在一定的温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降，近似地与溶液??质量摩尔浓度成正比，而与溶质的种类无关。

K与溶剂、T有关的常数：

①同一温度，溶剂不同，其K不同；

②同一溶剂，温度不同，其K也不同;二、溶液的沸点上升;T/K;根据拉乌尔定律，△p与b(B)成正比，而△Tb与△p成正比

，∴△Tb亦应与b(B)成正比，△p越大，△Tb也越大。;溶剂;例7 在200g水中溶解10g葡萄糖（C6H12O6），求该溶液在压力为101.3kPa时的沸点。已知M（C6H12O6）＝180g·mol-1。;三、溶液的凝固点下降;△Tf=Tf*-Tf;溶液的沸点上升和凝固点下降与溶质的质量摩尔浓度的关系，可以利用它们来测定溶质的分子量。实际上由于凝固点较易精确测定，而且Kf值一般都比Kb值大，因而误差较小，所以常用凝固点下降法测定溶质的分子量。即用实;例7将2.6g尿素CO(NH2)2溶于50.0g水中，计算此溶液在1.01325×105Pa时的沸点和凝固点。已知，M[CO(NH2)2]=60.0g·mol-1

解：由题意可知，m[CO(NH2)2]=2.6g，;例8将0.400g葡萄糖溶解于20.0g水中，测得溶液的凝固点下降为0.207K，试计算葡萄糖的分子量。解：由题意可知，△Tf=0.207K，mA=0.0200kgm(C6H12O6)=0.400g=0.00040kg；查表得水的;溶液的蒸气压下降和凝固点下降规律，解释植物的耐寒性与抗旱性。实践表明，当外界温度偏离于常温时，不论是升高或降低，在有机细胞中都会强烈地发生可溶物(主要是碳水化合物)的形成过程，从而增加了植物细胞液的浓度。浓度越大

，它的冰点就越低，因此细胞液在0℃以下而不

致冰冻，植物仍可保持生命活力，表现出耐寒性。另一方面细胞液浓度越大，其蒸气压越小，蒸发过程就越慢，使植物在较高温度时仍能保持着一定的水分而表现出抗旱性。

应用凝固点下降的原理，冬天在汽车水箱中加入甘油或乙二醇等物质，可以防止水的结冰。食盐和冰的混合物可以作为冷冻剂，如1份食盐和3份碎冰混合，体系的温度可降到-20℃。;四、溶液的渗透压;渗透：溶剂分子通过半透膜自动进入溶液的过程称为渗透。当v纯水=v糖水渗透停止。;Van‘tHoff规律：

稀溶液的渗透压与溶液的物质的量浓度和热力学

温度成正比，与溶质的本性无关。其数学表达式为：

π=c