紫外及可见分光光度法.ppt

（2）标准曲线法标准溶液：浓度分别为c1，c2，c3，c4，c5，c6，测定各自的吸光度（设分别为A1，A2，A3，A4，A5，A6）待测溶液Ax，在标准曲线上查得其对应的浓度cx。从待测物质的吸收光谱图上选定某一最大吸收波长，用一系列不同浓度的标准溶液在该波长处分别测得它们的吸光度，用吸光度对浓度作图。若待测物质对光的吸收符合朗伯-比尔定律，应得到一条通过原点的直线，即标准曲线。在同样条件下测定样品溶液的吸光度，在标准曲线上可读出样品溶液的浓度。第31页,共39页，2024年2月25日，星期天吸光度的加和性：若某一波长的光束连续通过若干具有相同厚度，而浓度及摩尔吸光系数分别为c1、c2、c3………cn与ε1、ε2、ε3………εn的溶液时，相应的透过光强度分别为I1、I2、I3………In。根据朗伯-比耳定律，各溶液的吸光度分别为A1=lg（I0/I1）；A2=lg（I0/I2）；A3=lg（I0/I3）………An=lg（I0/In）所有相同厚度各溶液的总吸光度等于上述各溶液吸光度之总和，即A总=A1+A2+A3+……+An如果溶液中同时含有n种吸光物质，只要各组分之间无相互作用，则上述关系同样成立，即溶液的总吸光度等于各组分吸光度之和。根据朗伯-比耳定律，溶液总吸光度A总可写为A总=ε1lc1+ε2lc2+ε3lc3+………+εnlcn2、多组分样品的分析第32页,共39页，2024年2月25日，星期天二组分混合物的分析假设试样中含有x,y两种组分，在一定条件下将它们转化为有色化合物，分别绘制其吸收光谱，会出现三种情况（1）两组分互不干扰，可分别在λ1和λ2处测量溶液的吸光度。第33页,共39页，2024年2月25日，星期天（2）组分x对组分y的吸光度测定有干扰，但组分y对x无干扰，这时可以先在λ1处测量溶液的吸光度Aλ1并求得x组分的浓度。然后再在λ2处测量溶液的吸光度Aλ2x+y和纯组分x和y的ελ2x和ελ2y值，根据吸光度的加和性原则，可列出下式：Aλ2x+y=ελ2xlcx+ελ2ylcy即能求得组分y的浓度cy。第34页,共39页，2024年2月25日，星期天（3）组分x,y彼此互相干扰，这时首先在λ1处测定混合物吸光度Aλ1x+y和纯组分x及y的ελ１x和ελ１y值。然后在在λ２处测定混合物吸光度Aλ２x+y和纯组分x及y的ελ２x和ελ２y值。根据吸光度的加和性原则，可列出方程式：Aλ１x+y=ελ１xlcx+ελ１ylcyAλ2x+y=ελ2xlcx+ελ2ylcy式中：ελ１x、ελ１y、ελ２x、ελ２y均由已知浓度x及y的纯溶液测得，试液的Aλ１x+y和Aλ2x+y由实验测得，cx和cy值通过解联立方程求得。第35页,共39页，2024年2月25日，星期天八、仪器介绍第36页,共39页，2024年2月25日，星期天1．光源（辐射源）：钨丝灯（测可见区吸收）和氢灯或氘灯（测紫外区吸收）。2．单色器：把来自光源的混合光分解为单色光并能随意改变波长的装置，它是分光光度计的心脏部分。3．吸收池：盛装试液和决定透光液层厚度的器件（石英比色皿和玻璃比色皿）。4．检测器：将光信号转变为电信号的光电转换器。5．测量信号指示系统：将检测器输出的信号显示出来的装置。第37页,共39页，2024年2月25日，星期天紫外-可见分光光度计：型号U-3010，双光束分光光度计，190nm~1100nm第38页,共39页，2024年2月25日，星期天感谢大家观看第39页,共39页，2024年2月25日，星期天关于紫外及可见分光光度法一、原子轨道原子结构示意图第2页,共39页，2024年2月25日，星期天（1）主量子数(n)：主量子数就相当于电子层，n可以取任意正整数；（2）角量子数(l)：角量子数相当于亚层，l可以取小于n的自然数；（3）磁量子数(ml)：磁量子数决定了原子轨道的伸展方向，ml可以取±l；（4）电子自旋量子数(ms)：每个原子轨道里都可以填充两个电子，ms都只能取±1/2，两个电子自旋相反。具有角量子数0、1、2、3的轨道分别叫做s轨道、p轨道、d轨道、f轨道。之后的轨道名称，按字母顺序排列，如l=4时叫g轨道。s轨道（l=0）上只能填充2个电子;p轨道（l=1）上能填充6个;一个轨道填充的电子数为4l+2。第3页,共39页，2024年2月25日，星期天