离子键的形成.ppt

氯化钠晶体的结构三、离子键的特征——无饱和性第19页,共29页，2024年2月25日，星期天Cl-Na+第20页,共29页，2024年2月25日，星期天第21页,共29页，2024年2月25日，星期天1.晶格能拆开1mol离子晶体生成气态阴阳离子,吸收的能量.用U表示。四、离子键的强度第22页,共29页，2024年2月25日，星期天NaBrNaClMgO离子电荷数112核间距/pm298282210晶格能/kJ.mol-17477863791熔点/℃7478012852摩氏硬度﹤2.52.56.5讨论:晶格能与离子化合物的物理性质第23页,共29页，2024年2月25日，星期天2.影响离子键强度的因素1)离子电荷数的影响2)离子半径的影响离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键就越强应用：离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高第24页,共29页，2024年2月25日，星期天为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？Na+半径比Cs+小Na+与Cl-的相互作用比Cs+与Cl-的相互作用强Na+与Cs+均带一个单位正电荷阴离子均为Cl-NaCl晶体中的离子键较强NaCl晶体的熔沸点较高思考:第25页,共29页，2024年2月25日，星期天练习:比较下列离子键强度LiFNaClCsIMgCl2CaCl2SrCl2BaCl2第26页,共29页，2024年2月25日，星期天性质离子化合物内部的特殊结构离子化合物的物理性质熔沸点较高晶格能核间距课堂小结:结构金属阳离子非金属阴离子离子键硬度较大离子电荷数熔沸点高低、硬度大小决定第27页,共29页，2024年2月25日，星期天第28页,共29页，2024年2月25日，星期天感谢大家观看第29页,共29页，2024年2月25日，星期天关于离子键的形成1、你见过NaCl吗？2、NaCl固体是什么形状，为什么外形很规则？3、Na和Cl为什么能牢牢能结合在一起？4、NaCl固体中有无NaCl分子？5、NaCl固体能导电吗？原因是什么？6、为什么NaCl固体熔点很高，硬度很大？请看下列小问题第2页,共29页，2024年2月25日，星期天一、离子键的形成2、离子键的形成1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用。第3页,共29页，2024年2月25日，星期天思考与交流1、画出钠和氯的原子结构示意图2、试解释氯化钠是怎样形成的第4页,共29页，2024年2月25日，星期天+11②⑧①+17⑧⑦②电子转移+11②⑧+17②⑧⑧原子结构简图+17②⑧⑧+11②⑧不稳定第5页,共29页，2024年2月25日，星期天氯化钠的形成过程NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+第6页,共29页，2024年2月25日，星期天Na+Cl－电子转移NaCl形成的微观过程不稳定稳定第7页,共29页，2024年2月25日，星期天阴、阳离子之间的相互作用叫做离子键。离子键的概念思考与交流静电作用静电引力静电斥力相互作用什么是第8页,共29页，2024年2月25日，星期天根据下列数据判断：元素之间两两是否可以形成离子键？依据是什么？提示：一般认为，当电负性差值_____时原子间才有可能形成离子键。1.7元素KMgAlClSFO数据0.821.311.613.162.583.983.44交流讨论第9页,共29页，2024年2月25日，星期天思考3、哪些物质中含有离子键（1）活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。（2）活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物（3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。第10页,共29页，2024年2月25日，星期天H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb第11页,共29页，2024年2月25日，星期天Na+Cl-+—+—+—静电作用力4、离子键的实