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初三化学第一单元

一、绪言：

1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

2、我国有些化学工艺发明较早，象造纸、制火药、烧瓷器；我国劳动人民在商代会制造青铜器，春秋战国时期会冶铁炼钢。

3、道尔顿和阿伏加德罗等科学家得出了重要结论：物质是由原子和分子构成的。分子中原子的重新组合是化学变化的基础。原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。1869年，门捷列夫发现的元素周期律和元素周期表，就使化学学习和研究变得有规律可循。

二、物质的变化和性质

1、物质的变化

物理变化

化学变化

根本

特征

没有生成其它物质的变化

生成了其它物质的变化

伴随

现象

形态的变化

颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等

区别

有没有生成其它物质

联系

化学变化的过程中，会同时发生物理变化

下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是（）

A、蒸发B、潮解C、水变成冰D、物质燃烧

判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）

A、产生耀眼的白光B、放出大量的热C、生成白色固体D、镁带消失

2、化学性质和物理性质

物理性质

化学性质

定义

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

性质内容

颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等

一般指物质之间能否发生反应生成新物质，或物质的可燃性、助燃性、稳定性等

性质确定

感觉器官直接感知或仪器测定

通过化学变化观察和确定

描述

一般有“能…、可…、会…、易…、极易…等”描述

下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质

A、铜绿受热时会分解；B、纯净的水是无色无味的液体；

C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；

D、氧气不易溶于水且比空气密度大E、木棒受力折断

F、铁生锈；G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。

三、化学是一门以实验为基础的科学

1、化学是一门以实验为基础的科学.

2、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物水：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

二氧化碳：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃，说明石蜡蒸气燃烧。

3、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少，二氧化碳和水蒸气的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

4、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

四、走进化学实验室

（一）化学药品的取用

1、化学药品取用规则：①“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。②取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。③多取的试剂：不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

2、固体药品的取用：固体药品通常放在广口瓶中，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品可以用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。块状固体或重金属药品的取用：试管横放，用镊子把药品放入试管，慢慢使试管竖立，药品缓缓滑入试管底部。粉末状固体药品的取用：先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。

3、液体药品的取用：液体药品通常放在细口瓶里。①大量液体常用倾倒法取用。取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手掌心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②取用一定量的液体，常用量筒量出体积。量筒放平，视线与凹液面最低处保持水平。俯读偏大，仰读偏小③取用少量液体用滴管。a、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加，否则会造成试剂污染。b、取液后的滴管，不要平放或倒置