必修1高中化学方程式总结知识归纳.doc

化学（必修一）知识归纳

一、教材中涉及的离子检验

物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论

1、SO42－的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO42－

2、CO32－的检验：?取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32－

3、Cl－的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl－

4、Na＋、K＋的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，

产生黄色火焰，证明有Na元素

火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素

5、Al3＋的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3＋

6、Fe3＋的检验：eq\o\ac(

,1)待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3＋

eq\o\ac(

,2)取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3＋

7、Fe2+检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有Fe2+

8、NH4＋的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4＋

9、CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，

石灰水变浑浊，则原气体为CO2

二、（必修一）教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式）

1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl

2、碳还原氧化铜：2CuO＋C2Cu＋CO2↑?

3、常温下钠与氧气反应：4Na?+?O2?=?2Na2O?（白色）

4、钠在空气中燃烧：2Na?+?O2??Na2O2?（淡黄色）

5、钠与水反应：2Na?+?2H2O?=?2NaOH?+?H2↑?

6、过氧化钠与水反应：2Na2O2?+?2H2O?=?4NaOH?+?O2↑?

7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2?+?2CO2?=?2Na2CO3?+?O2?

8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4

9、铁与水蒸气反应：3Fe?+?4H2O(g)?Fe3O4?+?4H2↑?

10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑?

11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al?+?2NaOH?+?2H2O===2NaAlO2?+?3H2↑?

12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3?+?6HCl?===2AlCl3?+?3H2O?

（Al2O3+6H+===2Al3++3H2O）

13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3?+?2NaOH?===?2NaAlO2?+?H2O?

(Al2O3+OHˉ===AlO2ˉ+H2O)

14、Al(OH)3?与盐酸反应：Al(OH)3?+?3HCl?===AlCl3?+?3H2O?

(OHˉ+H+===H2O)

15、Al(OH)3?与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3?+?NaOH?===?NaAlO2?+?2H2O?

(Al3+3OHˉ+OHˉ===AlO2ˉ+2H2O)

16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：

Al2(SO4)3?+?6NH3?H2O?=?2Al(OH)3↓?+?3(NH4)2SO4?

17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3?Al2O3?+?3H2O?

(2Al3++OHˉAl2O3+3H2O)

18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O

(FeO+2H+=Fe2++H2O)

19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3?+?6HCl?=?2FeCl3?+?3H2O

(Fe2O3+6H=2Fe+3H2O)?

20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3?+?3NaOH?=??3NaCl?+Fe(OH)3↓（红褐色）

21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4?+?2NaOH?=?Na2SO4?+?Fe(OH)2↓（白色）

22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2?+?2H2O?+?O2?=?4Fe(OH)3?

23、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3??3H2O↑+??Fe2O3?（红棕色粉末，俗称铁红）

24、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3?+?Fe?=?3FeCl2?

(2Fe3++Fe=3Fe2+)

25、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2?+?Cl2?=?2FeCl3?

(2Fe2++Cl2=2Fe+2Clˉ)

26、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3?+?Cu?=?2F