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第三单元物质构成的奥秘

知识点总结：

课题1分子和原子

1、物质的构成

物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。（举一反三）

2、分子

（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

（2）分子的基本性质

=1\*GB3①分子体积和质量都很小。

=2\*GB3②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

=3\*GB3③分子在不停运动。

=4\*GB3④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

（3）分子的内部结构

=1\*GB3①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；

=2\*GB3②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

3、原子

（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。

（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。

金属单质，如：铁、铜、金等

（5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等

稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。

4、分子与原子

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

性质

体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系

分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

5、原子观点解释有关问题和现象

（1）物理变化和化学变化

=1\*GB3①物理变化：分子本身没有变化；

=2\*GB3②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。

（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）

=1\*GB3①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；

=2\*GB3②混合物：由不同种分子构成的物质。

（3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。

课题2原子的构成

一、原子的构成

⒈原子的构成

质子：一个质子带一个单位的正电荷

原子核

原子中子：不带电

电子：一个电子带一个单位的负电荷

⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数＝质子数＝核外电子数

(2)原子的种类是由质子数决定的。

(3)原子的质量主要集中在原子核上

注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。

原子核外电子的排布

1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。

为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫KLMNOPQ层）。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。

2、原子结构示意图的认识

核内质子数

核内质子数

最外层上有2个电子282+12

最外层上有2个电子

2

8

2

+12

原子核

原子核

第一电子层

第一电子层

（1）1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！

结构：7个周期16个族

元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数

元素周期表中每一方格提供的