初三化学第二单元教案.docVIP

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课题1空气

教学目标：

（一）知识与技能

1、了解空气的主要成分和组成。

2、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。

3、初步认识纯净物、混合物的概念。

4、知道空气是一种宝贵的自然资源，了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识。

（二）过程与方法

1、初步学习科学实验的方法，进行观察、记录并初步学习分析实验现象。

2、学习运用观察、实验、收集资料，从日常生活经验进行总结等方法获取信息。

3、运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理变成自己的知识。

（三）情感态度与价值观

1、在实验探究中培养实事求是的科学态度。

2、保持对生活中现象的好奇心和求知欲，充分发展学习化学的兴趣。

3、逐步树立关注社会、热爱自然、为社会进步而学习化学的远大志向。

教学重点：

1．空气的组成。

2．空气组成物质的性质和用途。

3．空气的作用

4．纯净物与混合物的概念

5．介绍空气污染危害的严重性，以便增强学生的环保意识。

教学难点：

1．研究空气组成的实验过程及原理。

2．培养学生对实验的观察能力和分析思维能力。

3．不断激发学生学习化学的兴趣，尽快适应化学课程的学习。

教学方法：

提出问题、实验探究、解决问题、联系实际、拓展思维、充分想象、激发兴趣。

教学准备：

教师准备1．实验设备：水槽钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。

2．有关拉瓦锡研究空气组成的幻灯片资料。

学生准备预习课题1的内容。

课时安排：2课时

第一课时：拉瓦锡研究空气成分的过程；测定空气中氧气含量的实验过程；纯净物与混合物。

第二课时：空气是一种宝贵的资源。

教学过程：

课时1

创设情境

1．[谜语]有一种物质你摸不到、看不着、也抓不住，但是我们却一刻也离不开它。这是什么？

2．空气就在我们周围，你对它有哪些了解呢？

3．桌子上有一个空杯子，它真的是“空”的吗？

[过渡]大家对上述问题答得都很好，但还不够详细、确切。为了让大家对空气有一个深入的了解，下面就来研究我们周围的空气。

授新课

（板书）第二单元我们周围的空气

课题1空气

[过渡]因为空气是一种无色、无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚，17世纪中叶以前，人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂性，那么，空气到底是由哪些成分组成的呢？

（板书）一、空气是由什么组成的

1．拉瓦锡研究空气成分的实验过程

[教师]引导学生阅读课本拉瓦锡研究空气成分的实验过程，并观看图示。

[讲解]其实，拉瓦锡并不是最早研究空气成分的人，在他之前已有很多科学家着手研究空气的组成。如瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里，他们很早就发现了空气中的氧气。

[播放有关拉瓦锡的实验的幻灯片]

结合幻灯片强调其显示的拉瓦锡在200多年前的实验装置，指出整个实验可以总结以下四点：

⑴汞→变红。

⑵空气体积减少1/5。

⑶变红的汞→银白色的汞+氧气。

⑷剩余4/5体积的气体不支持燃烧，也不能供给呼吸。

[教师提问]为什么会产生这四种现象？

[以小组为单位进行讨论，并回答]

⑴因为汞在密闭的容器中与空气中的某种气体发生了反应，所以银白色的汞变成红色粉末。

⑵空气中的某些气体与汞结合在一起了，所以空气的体积减少了1/5。

⑶红色粉末经加热后又得到了银白色的汞和一种气体，而体积恰恰是1/5，那么说明这种气体就是空气中所减少的那部分——氧气。

⑷空气中剩余的气体不支持燃烧也不供给呼吸，叫氮气。

[教师提问]通过上述实验，拉瓦锡得出了什么结论？

[学生思考，并总结]

拉瓦锡是最早利用天平作为研究化学的工具，并得出“空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占1/5，氮气约占4/5”的结论。

[过渡]拉瓦锡的实验由于受到当时条件的限制，他的实验比较麻烦。现在我们已经能用简单的实验来验证拉瓦锡所得出的结论，接下来我们就用红磷作原料来测定一下空气中氧气的含量。

2．实验室测定空气中氧气含量的实验过程

[教师引导学生仔细观看课本中的相关图示]

[教师演示并提示]在集气瓶中先加少量的水，并作好记号（五等份）；装置不能漏气；点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子；最后等红磷熄灭才打开弹簧夹。

[学生活动，仔细观看教师的演示，归纳实验现象]

⑴燃烧的红磷会逐渐熄灭。

⑵打开弹簧夹后集气瓶内的水面上升。

[小组讨论、交流]

⑴红磷燃烧产生大量的白烟，生成一种白色固体，水面虽然上升了，但上升不到1/5。

⑵燃烧的红磷为什么会逐渐熄灭？

⑶燃烧匙中的红磷是过量的还是不过量的呢？

⑷集气瓶中的水面上升到一定高度就不再上升，说明了什么？

[教师与学生一起归纳，并板书]

⑴红磷燃烧产生大量的白烟，是因为红磷与空气中的氧气起反应，生成白色固