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第三单元溶液
【考点1】溶液的概念和基本特征
一、溶液的概念
1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积
溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征
①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物
【规律】溶液的判别
澄清透明不代表是无色的。
均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定
通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的.
注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
【考点2】溶液和浊液
1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
【考点3】乳化现象
1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
3．乳化作用在生活中的应用
①洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
②生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精
【技巧】乳化作用如何判别？
乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别
【考点4】溶解过程的热现象
【举例】常见的吸放热溶液：
氯化钠溶于水时温度不变
硝酸铵溶解时吸收热量
3、氢氧化钠、浓H2SO4溶解时放出热量
【考点5】饱和溶液与不饱和溶液
概念
（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
【拓展】
必须指明“一定温度”和“一定量的溶剂”
明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。
饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液
2．相互转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
【规律】
此条件适用于大多数固体
熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高而降低
3.溶液是否饱和的判定
判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。
4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系
【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。
得溶液的质量。（4）生成物溶液中溶质的质量分数。
第七章复习检测题（一）
一：选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
D
A
A
D
B
C
D
C
B
C
B
A
C
二、填空题
16、固体小颗粒，小液滴；氯化氢，氯化锌。17、（1）增加溶质（2）蒸发溶剂（3）降温18、增大19、28．57% ；20%。20、称量、量取、溶解。16；84。21．36g。
22、，36。26．47%23、6440， 4600。
三、计算题24.氯酸钾5克,水
25.CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
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