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初三化学上学期知识点

一、物质的性质、变化和质量守恒定律

1、两种性质

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质例如：色态味、熔沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、挥发性、吸附性（活性炭、木炭有吸附性）等

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等

2、两种变化：本质区别：是否有新物质生成。

物理变化：这种没有生成其他物质的变化三态变化、挥发、吸附、蒸发、蒸馏、分馏、电灯发光、轮胎爆炸、工业分离液态空气制氧气等

化学变化：这种生成其他物质的变化燃烧、生锈、氧化、火药爆炸、呼吸、光合作用、风化、干馏等

化学变化的基本特征是有其他物质生成；常表现为颜色改变；放出气体；生成沉淀

3、质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

化学反应前后五个不变：物质总质量、元素种类、原子种类、原子数目、原子质量不变。

4、化学反应的基本反应类型：化合反应：A+B+……→M

分解反应：M→A+B+……

氧化还原反应：

还原剂是得氧的物质：具有还原性--被氧化--发生氧化反应

氧化剂是失氧的物质：具有氧化性—被还原—发生还原反应

常作还原剂的物质有：H2COC和金属单质

二、物质的组成和构成

（一）分子和原子

1．分子的定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒。

2、分子的性质：（1）分子很小

（2）分子之间有间隙

（3）分子在不断运动

（4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3、原子的定义：原子是化学变化中最小的微粒

4、原子的性质：同分子的性质一样

5、分子和原子的区别：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。

分子和原子的联系：分子和原子都能直接构成物质，分子只能由原子构成。

（二）元素

1、元素和原子团化合价：-2硫酸根SO4、-2碳酸根CO3、-1价硝酸根NO3、

-1氢氧根OH、+1铵根NH4、

2、元素只讲种类,不讲个数。

例:二氧化碳由碳元素和氧元素组成

3、元素的存在形态：游离态存在于单质中

化合态存在于化合物中

元素的分布：地壳中含量占前三位的是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）。

地壳中含量最多的金属元素是：铝（Al）

人体中含量最多的元素是：氧。

人体中含量最多的金属元素是：钙

人体中含量最多的物质是：水

大气中含量最多的元素是：氮元素

生命的基础元素是：碳

5、同素异形体：同种元素组成的不同单质。

碳元素的同素异形体：金刚石（C）、石墨（C）和C60

氧元素的同素异形体：氧气（O2）和臭氧（O3）

6、元素符号.化学式的意义

元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子

例:O：表示氧元素；表示一个氧原子

nO：表示n个氧原子注:符号前加数字只具有微观意义

金属元素和稀有气体元素符号：表示一种元素；表示该元素的一个原子；还表示该元素的游离态单质

化学式：表示一种物质；表示一种分子；表示该物质的宏观组成；表示该分子的微观构成

O2：表示氧气；表示一个氧分子；表示氧气由氧元素组成；表示一个氧分子由两个氧原子构成

H2O：表示水；表示一个水分子；表示水由氧元素.氢元素组成；表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

2O2:表示2个氧分子

2H2O:表示2个水分子注：符号前加数字只具有微观意义

典型数字意义

3O2:“3”表示3个氧分子“2”

5H2O:“5”表示5个水分子.“2”

三、物质的分类

1、混合物：由两种或多种物质混合而成。（注:各物质相互不发生反应）

纯净物：由一种物质组成。

混合物：由不同种分子构成（注:由分子构成的物质）

纯净物：由同种分子构成

例如：纯净物：水、蒸馏水、冰水混合物、液氧、酒精、无水酒精、胆矾、石碱、等

混合物：空气、自来水、煤、石油、天然气、水煤气、大理石、石灰石、消毒酒精、生理盐水、碘酒、盐酸、所有的溶液和浊液等

2、单质：由同种元素组成的纯净物

化合物：由不同种元素组成的纯净物

氧化物:由两种元素组成的化