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《化学反应的速率和限度》提高练习
第一课时
1.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a所对应的实验组别是()
图1
组别
c(HCl)(mol·L-1)
温度(℃)
形状
A
2.0
25
块状
B
2.5
30
块状
C
2.5
50
粉末状
D
2.5
50
块状
2.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,并向a中加入少量CuSO4溶液,下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()
3.图2表示Zn投入到一定浓度一定体积的稀H2SO4溶液中后,反应时间与生成H2的速率的图像。(纵坐标为H2的生成速率)
图2
(1)反应前期速率加快的原因是
。
(2)反应后期速率下降的原因是
。
(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是(填字母)。
A.蒸馏水B.氯化钠固体
C.氯化钠溶液D.浓盐酸
4.在容积为10L的密闭容器中通入一定量的SO2和O2,450℃时发生反应2SO2+O22SO3(正反应放热),SO2和O2的物质的量浓度随反应时间的变化如图3所示。请回答下列问题:
图3
(1)0~4min的平均反应速率v(SO2)=mol/(L·min)。
(2)其他条件不变,7min时分别改变下列条件,将改变条件的瞬间正反应方向的速率的变化情况(“增大”、“减小”或“不变”)填入下表空格内:
改变的条件
v
①增大O2的浓度
②减小SO3的浓度
③缩小容器的体积
④加入V2O5作催化剂
5.在400℃时,将SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的VL的密闭容器中进行反应:2SO2+O22SO3,已知2min后容器中剩下2molSO2和12molO2,则:
(1)生成了molSO3,SO2的起始物质的量是mol。
(2)v(SO2)=mol/(L·min),v(SO3)=mol/(L·min)。
写出计算过程。
第二课时
1.一定条件下,可逆反应2A+B3C+4D在下列四种状态下不处于平衡状态的是()
正反应速率
逆反应速率
A
v(A)=4mol/(L·min)
v(B)=2mol/(L·min)
B
v(B)=1mol/(L·min)
v(C)=3mol/(L·min)
C
v(C)=3mol/(L·min)
v(D)=4mol/(L·min)
D
v(D)=2mol/(L·min)
v(C)=3mol/(L·min)
2.图4是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是()
图4
A.t1时,只有正方向反应B.t2时,反应达到平衡
C.t2~t3,反应不再发生D.t2~t3,各物质的浓度相等
3.把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下发生放热反应3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)。5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。下列说法中正确的是()。
A.降低平衡体系的温度,逆反应速率变小,正反应速率增大
B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C.A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)
D.B的转化率为25%
4.某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度都为零,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验
序号
时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
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