化学基本工艺作业流程题目.docx

化学工业步骤题目训练

1、Li4Ti5O12和LiFePO4全部是锂离子电池电极材料，可利用钛铁矿（关键成份为FeTiO3，还含有少许MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺步骤以下：

回复下列问题：

（1）“酸浸”试验中，铁浸出率结果以下图所表示。由图可知，当铁浸出率为70%时，所采取试验条件为___________________。

（2）“酸浸”后，钛关键以形式存在，写出对应反应离子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀和双氧水、氨水反应40min所得试验结果以下表所表示：

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高原因__________________。

（4）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？（列式计算）。Ksp分别为。

（5）写出“高温煅烧②”中由制备化学方程式

。

2、锂离子电池应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充点时，该锂离子电池负极发生反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺步骤回收正极材料中一些金属资源（部分条件为给出）。

回复下列问题：

LiCoO2中，Co元素化合价为_________。

写出“正极碱浸”中发生反应离子方程式_____________________________。

“酸浸”通常在80℃下进行，写出该步骤中发生全部氧化还原反应化学方程式______________________________；可用盐酸替换H2SO4和H2O2混合液，但缺点是___________________________。

写出“沉钴”过程中发生反应化学方程式______________________。

（5）充放电过程中，发生LiCoO2和Li1-x CoO2之间转化，写出放电时电池反应方程式______。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极回收，其原因是_____________________。在整个回收工艺中，可回收到金属化合物有__________________________(填化学式)。

3、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病诊疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等杂质)步骤以下:

提醒:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾还原产物是MnO2。回复下列问题:

反应②中除掉杂质离子是，

发生反应离子方程式为

加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂影响是

(2)反应③反应类型为.过滤得到滤渣中，除了过量锌外还有

(3)反应④形成沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤洁净方法是

(4)反应④中产物成份可能是ZnCO3·xZn(OH)2.取干操后滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g.则x等于

4、水泥是关键建筑材料。水泥熟料关键成份为CaO、SiO2，并含有一定量铁、铝和镁等金属氧化物。试验室测定水泥样品中钙含量过程图所表示：

回复下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸目标是__________，还可使用___________替换硝酸。

（2）沉淀A关键成份是_________________，其不溶于强酸但可和一个弱酸反应，该反应化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热目标是___________。沉淀B关键成份为_____________、____________（写化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，经过测定草酸量可间接获知钙含量，滴定反应为：+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。试验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L?1KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙质量分数为______________。

5、高锰酸钾（）是一个常见氧化剂。关键用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（关键