高中化学选修课(食品安全)：茶叶中铁元素的检验-教学课件.docVIP

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茶叶中Fe、Al、Ca元素的鉴定??

教学目标

知识与技能：

1.深化从植物样品中提取某些元素的技能

2.掌握Fe、Al、Ca元素的鉴定的基本原理?

3.通过调节混合溶液的pH，达到分离混合溶液的目标，

过程与方法：

1.通过茶叶中Fe、Al、Ca元素的提取与分离，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；

2.通过茶叶中Fe、Al、Ca元素，使学生深化植物样品的基本处理流程

情感态度与价值观：培养学生从实际生活角度理解化学问题。并发扬传统文化

教学重点：1.茶叶中Fe、Al、Ca元素的提取与分离

2.从植物样品中提取某些元素的技能

3.Fe、Al、Ca元素的鉴定的基本原理?

教学难点：调节混合溶液的pH，达到分离混合溶液的目标

教学过程：

实验原理

茶叶属植物类，为有机体，主要由C，H，N和O等元素组成，其中含有Fe，Al，Ca，等微量金属元素。本实验的目的是要求从茶叶中定性鉴定Fe，Al，Ca，等元素，并对Fe，Ca，进行定量测定。

茶叶需先进行“干灰化”。“干灰化”即试样在空气中置于敞口的蒸发皿后坩埚中加热，把有机物经氧化分解而烧成灰烬。这一方法特别适用于生物和食品的预处理。灰化后，经酸溶解，即可逐级进行分析。

铁铝混合液中Fe3+离子对Al3+离子的鉴定有干扰。利用Al3+离子的两性，加入过量的碱，使Al3+转化为离子留在溶液中，Fe3+则生成沉淀，经分离去除后，消除了干扰。

钙镁混合液中，Ca2+离子和Mg2+的鉴定互不干扰，可直接鉴定，不必分离。

铁、铝、钙、镁各自的特征反应式如下：

二、试剂6mol·L-1HCl，2mol·L-1HAc，6mol·L-1NaOH，0.25mol·L-1，0.01mol·L-1（自配并标定）EDTA，饱和KSCN溶液，0.010mg·L-1Fe标准溶液，铝试剂

仪器煤气灯，研钵，蒸发皿，称量瓶，托盘天平，分析天平，滤纸，长颈漏斗，250mL容量瓶，50mL容量瓶，250mL锥形瓶，

实验方法

茶叶的灰化和试验的制备

取在100～105℃下烘干的茶叶7～8g于研钵中捣成细末，转移至称量瓶中，称出称量瓶和茶叶的质量和，然后将茶叶末全部倒入蒸发皿中，再称空称量瓶的质量，差减得蒸发皿中的茶叶的准确质量。将盛有茶叶末的蒸发皿加热使茶叶灰化（在通风厨中进行），然后升高温度，使其完全灰化，冷却后，加6mol·L-1HCl10mL于蒸发皿中，搅拌溶解（可能有少量不溶物）将溶液完全转移至150mL烧杯中，加水20mL，再加6mol·L-1NH3·H2O适量控制溶液pH为6～7，使产生沉淀。并置于沸水浴加热30min，过滤，然后洗涤烧杯和滤纸。滤液直接用250mL容量瓶盛接，并稀释至刻度，摇匀，贴上标签，标明为Ca2+（1＃），待测。另取250mL容量瓶一只于长颈漏斗之下，用6mol·L-1HCl10mL重新溶解滤纸上的沉淀并少量多次地洗涤滤纸。完毕后，稀释容量瓶中滤液至刻度线，摇匀，贴上标签，标明为Fe3+离子试验（2＃），待测。

Fe，Al，Ca，元素的鉴定

从上述试管中再取试液2～3滴于另一试管中，加入1～2滴2mol·L-1HAc酸化，再加2滴0.25mol·L-1，观察实验现象，作出判断。

从2＃试液的容量瓶中倒出试液1mL于一洁净试管中，然后从试管中取试液2滴于点滴板上，加饱和KSCN1滴，根据实验现象，作出判断。在上述试管剩余的试液中，加6mol·L-1NaOH直至白色沉淀溶解为止，离心分离，取上层清液于另一试管中，加6mol·L-1HAc酸化，加铝试剂3～4滴，放置片刻后，加6mol·L-1NH3·H2O碱化，在水浴中加热，观察实验现象，作出判断。

五、注意事项

1.茶叶尽量捣碎，利于灰化。

2.灰化应彻底，若算溶后发现有未灰化物，应定量过滤，将未灰化的重新灰化。

3.茶叶灰化后，酸溶解速度较慢时可小火略加热，定量转移要安全。