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酸碱平衡练习题

一。是非题

1.由于乙酸的解离平衡常数,所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc），必随之改变。

2。缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka⊕±1范围内。

3。稀释可以使醋酸的电离度增大,因而可使其酸性增强.

4。溶液的酸度越高，其pH值就越大。

5.在共轭酸碱体系中,酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。

6。溶液的酸度越高，其pH值就越小。

7.根据酸碱质子理论,强酸反应后变成弱酸。

8.在浓度均为0.01mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+和OH-

9。将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH—离子浓度就减小到原来的一半。

,可以组成缓冲溶液.

11.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c（A—)/c(HA）比值越大，缓冲能力也就越大。

12。某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用.

13。由质子理论对酸碱的定义可知，NaHCO3只是一种碱。

，可以组成缓冲溶液。

二.选择题

1.某弱酸HA的＝1×10-5，则其0。1mol·L-1溶液的pH值为

A.1.0B.2.0C.3。0D.3.5

2.有下列水溶液：(1)0.01mol·L—1CH3COOH；(2)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1HCl溶液混合;（3)0。01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L—1NaOH溶液混合；（4）0。01mol·L—1CH3COOH溶液和等体积0。01mol·L—1NaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是

A.（1)〉（2)〉（3）〉(4）B。(1）〉(3)〉(2)〉(4）

C。(4）〉(3）〉(2)〉（1）D。（3)（4)（1）〉（2)

3.下列离子中只能作碱的是（）。

A．H2OB．HCOC．S2—D．[Fe（H2O)6]3+

4.在1.0LH2S饱和溶液中加入mol·L—1HCl则下列式子错误的是

A.c(H2S）≈0.10mol·L—1B.c(HS-)〈c(H+）

C。c(H+)=2c（S2-）D.(H+）=

5.按质子理论，下列物质中何者不具有两性

A.HCO3-B。CO32-C.HPO42—D。HS—

6.把100cm30。1mol·dm-3HCN（Ka=4。9?10—1)溶液稀释到400cm3，[H+]约为原来的

A.B.C.2倍D4倍

7。下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是(）。

8.根据酸碱质子理论，可以得出（)

A.任何一种酸失去质子后就成为碱B.碱不可能是阳离子

C.碱可能是电中性的分子.D.同一物质不可能既作为酸又作为碱

9。HCN的解离常数表达式为，下列那种说法是正确的

A。加HCl,变大B。加NaCN，变大

C。加HCN,变小D。加H2O,不变

10.将pH＝1.0与pH＝3。0的两种溶液以等体积混合后，溶液的pH值为

A。0。3B。1。3C

11.对反应HPO42-+H2O?H2PO4-+OH—来说

A.H2O是酸，OH—是碱B。H2O是酸，HPO42—是它的共轭碱

C。HPO42—是酸，OH-是它的共轭碱D。HPO42—是酸，H2PO4-是它的共轭碱

12.在纯水中加入一些酸，则溶液中

A。c（H+）·c(OH—）的乘积增大B。c（H+)·c（OH

C.c（H+)·c(OH—

13。在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度

A.相等B.高2倍C.高10倍D。高100倍

14.相同浓度的F-、CN-、HCOO-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中,哪一种说法是正确的.(HF的＝3.18，HCN的＝9。21，HCOOH的＝3.74)

A.F-CN-HCOO—B.CN-〉HCOO-〉F-C.CN-〉F—HCOO-D.HCOO-F—〉CN—

15.人的血液中，［H2CO3］=1。25×10—3mol/L（含CO2）,［HCO3—]=2。5×10-2mol/L。假

设平衡条件在体温（37℃时H2CO3的pKa1=6。1)，则血液的pH值是

A.7。4