无机化学卤素.ppt

关于无机化学卤素卤族元素的性质变化：卤素(VII)FClBrI价电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p5共价半径/pm6499113133第一电离能/kJ·mol-11681125111301008电负性3.982.962.663.16电子亲和能/kJ·mol-1-328-349-325-295氧化值-1-1，1，3，5，713.1卤素概述第2页,共27页，2024年2月25日，星期天1.卤素单质的物理性质：聚集状态gglsb.p./℃-188-3459185m.p./℃-220-102-7113颜色浅黄黄绿红棕紫分子间力小大F2Cl2Br2I213.2卤素单质第3页,共27页，2024年2月25日，星期天F2Cl2Br2I2X2氧化性：强弱X-还原性：弱强氧化还原性氧化性最强的是F2，还原性最强的是Iˉ。2.卤素单质的化学性质：2.8891.3601.07740.5345：/V)/XX(2-结论：第4页,共27页，2024年2月25日，星期天激烈程度歧化反应：可见：氯水,溴水,碘水的主要成分是单质。在碱存在下，促进X2在H2O中的溶解、歧化。与H2O反应：氧化反应：第5页,共27页，2024年2月25日，星期天歧化反应产物：常温加热低温I2Br2Cl2ClO-ClO-第6页,共27页，2024年2月25日，星期天(氧化手段的选择)F2(g)电解：Cl2(g)实验室：工业(电解)：3.卤素单质的制备：+HF第7页,共27页，2024年2月25日，星期天Br2(l)氧化剂：(反歧化)I2(s)海藻为原料：纯化：智利硝石为原料：+--++++12H10Cl2IOI2)(5ClO6H322过量O2HIMn2I4HMnO2222++++++-第8页,共27页，2024年2月25日，星期天1.1卤化氢的性质常温下，卤化氢都是无色具有刺激性气味的气体。HFHClHBrHI分解温度/℃15001000300键能/kJ·mol-1570432366298酸性弱强分子极性沸点稳定性熔点*-83.57-113.18-86.87-50.80m.p./℃*19.52-85.05-66.71-35.1b.p./℃6.373.572.761.40μ/(10-30c·m)13.3卤素的化合物-271.1-92.3-36.4-26.5/kJ·mol-113.3.1.卤化氢和氢卤酸第9页,共27页，2024年2月25日，星期天HClHF直接合成法复分解反应复分解反应工业：实验室：1.22.卤化氢的制备第10页,共27页，2024年2月25日，星期天卤化物水解HBr和HI(X=Br,I)不能用复分解反应实际上能否选用其他酸用复分解反应制备HBr和HI?第11页,共27页，2024年2月25日，星期天13.3.2卤化物卤素互化物多卤化物2.卤化物的分类：金属卤化物：非金属卤化物：等卤素与电负性比较小的元素生成的化合物。1.卤化物：第12页,共27页，2024年2月25日，星期天水解性：性质：离子型共价型熔点：高低溶解性：大多易溶于水易溶于有机溶剂导电性：水溶液，熔融导电无导电性对应氢氧化物不是强碱的都易水解，产物为氢氧化物或碱式盐易水解,产物为两种酸BX3,SiX4,PCl3金属卤化物非金属卤化物3.卤化物的性质：第13页,共27页，2024年2月25日，星期天卤化物的键型及性质的递变规律：同一周期：从左到右，阳离子电荷数增大，离子半径减小，