《实验活动-探究影响化学平衡移动的因素》示范公开课教学课件【化学人教版高中选修1(新课标)】 (1).pptxVIP

微专题探究影响化学平衡移动的因素;实验目的

1.认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。

2.进一步学习控制变量、对比等科学方法。;实验用品

小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶。

铁粉、0.05mol·L－1FeCl3溶液、0.15mol·L－1KSCN溶液、0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液、6mol·L－1NaOH溶液、6mol·L－1H2SO4溶液、0.5mol·L－1CuCl2溶液、热水、冰块、蒸馏水。;实验步骤

一、浓度对化学平衡的影响

1.FeCl3溶液与KSCN溶液的反应

(1)在小烧杯中加入10mL蒸馏水，再滴入5滴0.05mol·L－1FeCl3溶液、

5滴0.15mol·L－1KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中。;(2)向试管a中滴入5滴0.05mol·L－1FeCl3溶液，向试管b中滴入5滴0.15mol·L－1KSCN溶液，观察并记录实验现象，与试管c进行对比。完成下表。;(3)继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录实验现象。完成下表。;2.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：

取一支试管，加入2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液，然后按下表中的步骤进行实验，观察溶液颜色的变化，判断平衡是否发生移动及移动的方向。完成下表。;二、温度对化学平衡的影响

1.在CuCl2溶液中存在如下平衡：

分别取2mL0.5mol·L－1CuCl2溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象，与另一支试管进行对比。完成下表。;2.取两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶(编号分别为1和2)，将它们分别浸在盛有热水、冷水的大烧杯中，比较两个烧瓶里气体的颜色。将两个烧瓶互换位置，稍等片刻，再比较两个烧瓶里气体的颜色。完成下表(2NO2N2O4ΔH＜0)：;问题和讨论

1.在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，应注意哪些问题？;3.在对CuCl2溶液加热时，你是否观察到了[CuCl4]2－的黄色？你能说出原因吗？;1.下列实验、现象及结论都正确的是;C;解析A选项加入KCl溶液，红色变浅；

B选项所用的FeCl3溶液和CuSO4溶液的浓度不一致，且浓度大的FeCl3溶液的催化效果好，所以无法比较；

C选项在室温下混合后就开始反应，所以无法准确观察温度的影响。;2.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是;解析将NO2球分别浸泡在冰水、热水中，根据颜色判断平衡移动的方向，故A正确；

实验改变了温度、催化剂两个变量，不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故B错误；

碳酸钠溶液与二氧化碳、二氧化硫都能反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2气体中混有的SO2，故C错误；

氯化氢易挥发，氯化氢能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，不能根据图示装置比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，故D错误。;3.某同学利用如图1装置探究温度对化学平衡的影响，已知烧瓶中存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，当进行图2实验后，以下结论正确的是

A.图2中，B烧瓶颜色较深

B.图2中，B烧瓶与A烧瓶相比有

较多的NO2

C.图2中B烧瓶的正反应速率比图1中B烧瓶的快

D.图2中A烧瓶的正反应速率比图1中A烧瓶的快;跟踪训练;下列说法不正确的是

A.从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应

B.实验①中，在0～10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol·L－1·min－1

C.从生产效益分析，③组实验的条件最佳

D.比较实验②③，说明③实验使用了更高效的催化剂;解析根据实验组②和③，升高温度，CO2的物质的量减少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，故A错误；

达到平衡时，v(CO2)＝mol·L－1·min－1＝0.13mol·L－1·min－1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(H2)＝c(CO2)＝0.013mol·L－1·min－1，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率降低，0～10min内，v(H2)0.013mol·L－1·min－1，故B正确；

根据表格数据，实验③温度低，投入量少，达到平衡时间短，因此从生产效益分析，③组实验的条件最佳，故C正确；

实验②的温度高于③的温度，但达到平衡时间相等，说明③使用了比较高效的催化剂，故D正确。;谢谢大家！