元素周期表讲课.pptx

元素周期表25四月2024

1、在短周期元素中，属于非金属元素的共有（）种

A9、B10、C12、D13D1117………….2、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，请填出其下一周期元素的原子序数：1935

课堂练习：3、原子序数为17的元素的符号是，位于周期，族。 Cl第三VIIA4、如果将现周期表原先的主、副族等族号取消，从左到右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A、只有第2列元素的原子最外层有2个电子B、第14列元素形成化合物种类最多C、第3列元素种类最多D、第16、17列元素都是非金属元素AD

分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？二、卤族元素思考与交流：

卤族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl

FClBrIAt相似性核电荷数电子层数原子半径递变性逐渐增大逐渐增多逐渐增大最外层7个电子

结构上的相同性质上的相似决定（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应（回忆氯气的性质）

1、卤素单质的物理性质单质颜色

和状态密度

熔点

℃沸点

℃溶解度

(100g水）F2淡黄绿色气体1.69

g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固体4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深

2、卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500℃，HBr不稳定需不断加热，HI同时分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI剧烈程度:生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱

3、卤素单质间的化学性质学生分组实验:P9实验1-1实验现象离子方程式1、饱和氯水与NaBr溶液2、饱和氯水与KI溶液3、溴水与KI溶液溶液由无色变为橙色2Br-+Cl2=Br2+2Cl-溶液由无色变为深黄色2I-+Cl2=I2+2Cl-CCl4层为紫红色2I-+Br2=I2+2Br-

2NaCl+Br22、卤素单质间的化学性质2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=以上实验说明卤族元素的什么性质？F2Cl2Br2I2氧化性减弱卤族元素的性质递变性！2NaCl+I22NaBr+I2

1、同主族：元素金属性、非金属性的递变LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAⅦA金属性增强非金属性减弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱

比较元素非金属性强弱的依据,主要看得电子难易1.依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。2.依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。3.非金属单质间的置换反应。