安徽省蚌埠第二中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题 Word版无答案.docxVIP

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蚌埠二中2023—2024学年度高二第二学期3月月巩固检测

化学试题

满分100分，时间75分钟

原子量：Fe-56N-14Ag-108C-12O-16S-32H-1

注意事项：所有选择题的答案必须用2B铅笔填涂在答题卡相应的位置，否则该大题不予计分。

一、单选题(每题3分，共45分)

1.下列有关叙述中正确的是

A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

C.HCl分子中键的形成：

D.电子云图上的每一个点都代表一个电子

2.以下原子能产生发射光谱的是

A.1s22s1 B.1s22s22p1 C.1s22s12p2 D.1s22s22p3

3.类推思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是

A.氧气为非极性分子，臭氧也是非极性分子

B.NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化

C.C2H5OH分子间可以形成氢键，则CH3CHO分子间也可以形成氢键

D.CCl3COOH酸性强于CH3COOH，则CF3COOH酸性强于CH3COOH

4.以下有关元素性质的说法正确的是

A.①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④P、S、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

B.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素一定在第三周期第ⅢA族

C.下列基态原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p5，对应的第一电离能最大的是④

D.以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p1，半径最大的是①

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p轨道上，有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反。Y原子M层上有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法错误的是

A.第一电离能： B.简单离子还原性：

C.原子半径： D.简单氢化物的沸点：

6.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法不正确的是

A.电负性：XY，原子半径：XY

B.同周期中，除稀有气体外元素Z的第一电离能最大

C.在一定条件下，X与氢元素形成的某些化合物与Z的单质及氢化物均能反应

D.在一定条件下，和可以相互转化，且二者均具有强氧化性

7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）

A.原子半径：Z＞W＞X＞Y

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

D.ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力

8.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是

A.Y元素原子的价电子排布式为4s24p4

B.Y元素在元素周期表的第三周期VIA族

C.X元素所在周期中所含非金属元素最多

D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

9.下列现象与氢键有关的是：①水分子高温下也很稳定②NH3的熔、沸点比PH3的高③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3-O-CH3)难溶于水

A.①②③④ B.①②③⑤ C.②③④⑤ D.①④⑤

10.关于氢键的下列说法中正确的是

A.每个水分子内含有两个氢键

B.冰、液态水、水蒸气中都存在氢键

C.1个水分子最多可形成4个氢键

D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

11.下列各组微粒的空间构型相同的是

①NH3和H2O②NH和H3O＋③NH3和H3O＋④BF3和NO⑤CO2和BeCl2⑥PO和SO⑦O3和SO2

A.全部 B.除④⑥⑦以外都相同 C.②⑤⑥ D.③④⑤⑥