安徽省蚌埠第二中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题 Word版含解析.docxVIP

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蚌埠二中2023—2024学年度高二第二学期3月月巩固检测

化学试题

满分100分，时间75分钟

原子量：Fe-56N-14Ag-108C-12O-16S-32H-1

注意事项：所有选择题的答案必须用2B铅笔填涂在答题卡相应的位置，否则该大题不予计分。

一、单选题(每题3分，共45分)

1.下列有关叙述中正确的是

A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

C.HCl分子中键的形成：

D.电子云图上的每一个点都代表一个电子

【答案】C

【解析】

【详解】A．s轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，A错误；

B．3px、3py、3pz属于同一能级上的电子，其能量相同，三者在空间的伸展方向不同，B错误；

C．H中s轨道电子和Cl中p轨道电子形成氢氯键，C正确；

D．电子云中的小黑点代表电子出现的几率，小黑点越多，电子出现的几率越大，不代表电子，D错误；

故选C。

2.以下原子能产生发射光谱的是

A.1s22s1 B.1s22s22p1 C.1s22s12p2 D.1s22s22p3

【答案】C

【解析】

【分析】能产生发射光谱的是处于激发态的原子，据此解题；

【详解】A．1s22s1是基态的Li原子，不能产生发射光谱，A不合题意；

B．1s22s22p1是基态的B原子，不能产生发射光谱，B不合题意；

C．1s22s12p2是激发态的B原子，故能产生发射光谱，C符合题意；

D．1s22s22p3是基态的N原子，不能产生发射光谱，D不合题意；

故答案为：C。

3.类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是

A.氧气为非极性分子，臭氧也是非极性分子

B.NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化

C.C2H5OH分子间可以形成氢键，则CH3CHO分子间也可以形成氢键

D.CCl3COOH酸性强于CH3COOH，则CF3COOH酸性强于CH3COOH

【答案】D

【解析】

【详解】A．氧气为非极性分子，臭氧的空间结构为V形，分子有极性，但很弱，故A错误；

B．NCl3中中心原子N的价层电子对数为=4，其杂化类型为sp3，BCl3中中心原子B的价层电子对数为=3，其杂化类型为sp2，故B错误；

C．形成氢键的条件：(1)必须有H，且H与原子半径小、电负性大的元素(N、O、F)形成共价键；(2)H与原子半径小、电负性大的元素形成氢键，因此C2H5OH分子间存在氢键，CH3CHO分子间不存在氢键，故C错误；

D．-Cl、-F均为吸电子基团，使羧基中O-H极性增强，容易断裂，因此CCl3COOH、CF3COOH的酸性强于CH3COOH，故D正确；

答案为D。

4.以下有关元素性质的说法正确的是

A.①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④P、S、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

B.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素一定在第三周期第ⅢA族

C.下列基态原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p5，对应的第一电离能最大的是④

D.以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p1，半径最大的是①

【答案】C

【解析】

【详解】A．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se三组元素都是属于同一主族的元素，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的电负性逐渐减小；而④P、S、Cl是同一周期元素，随着原子序数的增大，元素的电负性逐渐递增，故合理选项是④，A错误；

B．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，可知：该元素的第二和第三电离能相差较大，因而该元素易失去2个电子，显+2价，该元素可能位于第ⅡA族，如钙，位于第四周期ⅡA族，不一定在第三周期，B错误；

C．根据元素的原子核外电子排布式可知①②③④表示的元素分别是Al、Si、P、C1元素，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，第一电离能Al＜Si＜P＜Cl，所以第一电离能最大的是④，C正确；

D．根据元素的原子核外电子排布式可知①②③④分别是Si、N、C、A1元素，原子核外电子层数越多，