中考化学专题复习---坐标曲线题.pptxVIP

专题坐标曲线题

题型分类突破1类型pH曲线类1.酸、碱性溶液稀释时pH的变化曲线(1)向碱性溶液中加水：碱性溶液的pH7，随着水的加入，碱性不断减弱(pH不断)，但溶液始终为碱性，pH不会小于或等于7，如图1。(2)向酸性溶液中加水：酸性溶液的pH7，随着水的加入，酸性不断减弱(pH不断)，但溶液始终为酸性，pH不会大于或等于7，如图2。＞减小＜增大

2.酸碱中和反应过程中的pH变化曲线以NaOH溶液与盐酸的反应为例(1)酸入碱(如图1，A点pH＞7，未开始反应时溶液呈碱性)AB段：pH7，溶质为；B点：pH7，溶质为；BC段：pH7，溶质为。(2)碱入酸(如图2，A点pH＜7，未开始反应时溶液呈酸性)AB段：pH7，溶质为；B点：pH7，溶质为；BC段：pH7，溶质为。＞NaOH、NaCl＝NaCl＜NaCl、HCl＜NaCl、HCl＝NaCl＞NaOH、NaCl

【拓展延伸】向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时pH的变化曲线分析：碳酸钠溶液先与盐酸反应，盐酸反应完后，再与氯化钙反应。(1)AB段：溶液的pH逐渐，反应至B点时，盐酸完全反应，溶液pH7。(2)BC段：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH，点时，氯化钙反应完全。(3)CD段：碳酸钠溶液过量，溶液显性，随着碳酸钠溶液的增加，溶液pH逐渐。增大＝不变C碱增大

2类型反应物的质量曲线分析：随着反应的进行，反应物的质量不断，若反应物有剩余，则如图所示；若反应物完全反应，则如图所示。减小12

3类型生成物的质量曲线1.一种物质和另一种物质反应图1图2分析：开始时，生成物的质量为0，即起点为0。随着反应的进行，生成物的质量不断，反应结束时生成物的质量达到最大并保持不变，如图1所示。增大

【拓展延伸】一种物质和另一种物质反应时的溶液(质)质量变化曲线。以向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末为例，如图2。分析：加入氢氧化钡粉末之前，溶液是碳酸钠的溶液，故溶液(质)的质量不为0，即起点不为0。随着氢氧化钡的加入，氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，由于反应前后，溶液中的溶质由碳酸钠逐渐变为氢氧化钠，故溶液中溶液(质)的质量(即AB段)，则M点溶液中的溶质是；反应至B点时，溶液中的碳酸钠已被完全反应，此时溶液(质)的质量最小；继续加入氢氧化钡，随着氢氧化钡的溶解，溶液(质)质量不断，待溶液变为氢氧化钡的饱和溶液时，继续加入氢氧化钡则溶液(质)质量不变，则BC段溶液中的溶质为。减小Na2CO3、NaOH增大NaOH、Ba(OH)2

2.一种物质和多种物质的反应(酸碱盐的反应)(1)同时发生复分解反应：如向Na2SO4和稀盐酸的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，下列曲线正确的是(填字母)。分析：将Ba(OH)2溶液滴入Na2SO4和稀盐酸的混合溶液中，即将含有Ba2＋、OH－的溶液滴入含有Na＋、、H＋、Cl－的溶液中，此时Ba2＋将与结合生成BaSO4白色沉淀，OH－将与H＋结合生成水。所以反应一开始，两个反应同时发生，不存在先后顺序。A

(2)表现出先后顺序的复分解反应：如向CuSO4和稀硫酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下列曲线正确的是(填字母)。分析：将NaOH溶液逐滴滴入CuSO4和稀硫酸的混合溶液中时，本不存在反应先后顺序，发生的反应为：①2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4、②2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，但生成的蓝色沉淀Cu(OH)2会立刻与还没被消耗完的稀硫酸反应又生成CuSO4，发生的反应为：③Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O；所以一旦反应①发生，反应③就会发生，就相当于假设CuSO4溶液暂且不反应，稀硫酸先与NaOH溶液反应，待稀硫酸被完全反应后，滴入的NaOH溶液才与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀。【总结】一般情况下可假设，混合溶液中H＋和OH－优先反应，H＋和优先反应。B

4类型金属与酸、盐溶液反应的相关曲线1.金属与酸反应的相关曲线(详见微专题4)2.金属与盐溶液反应后固体或溶液的质量变化曲线

分析：一种固体和一种溶液反应生