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常见的溶液;吸热:一些物质溶于水后,整个过程中溶液温度降低,如_____________________固体
放热:一些物质溶于水后,整个过程中溶液温度升高,如NaOH固体、浓H2SO4
吸放热不明显:多数物质溶于水后,整个过程中溶液温度变化不明显,如NaCl固体
【注意】a.氧化钙遇水放热是因为氧化钙与水反应放热。b.吸热、放热现象通常会引起密闭
容器内压强的变化。;乳化现象:洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从
而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强,这种现象称为乳化
应用:利用洗涤剂的______作用清洗餐具上的油污等;概念;概念:溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程;溶解度;溶解度曲线(针对固体溶质);溶质质量分数的计算公式;注:错误的请指出错误原因
1.均一、稳定的液体都是溶液。()
______________________________________________________________________
________________________________________________
2.溶液都是无色透明的。()
_______________________________________________________________
3.用汽油洗涤衣服上的油污是利用了汽油的乳化作用。()
________________________________________________________
4.氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他物质。()
____________________________________________________________________;5.饱和溶液一定是该溶液的浓溶液。()
_________________________________________________________
6.析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液。()
7.有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小。()
___________________________________________________________
8.20℃时,10mL氯化钠溶液与10mL硝酸钾溶液混合,得到20mL混合溶液。()
_______________________________________________;实验;解读:①溶质质量(称取氯化钠的质量)=_______________________________。②溶剂质量=___________________________。
2.称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中。
解读:①用托盘天平称量固体药品时,应遵循“左物右码”的原则。
②若将药品和砝码的位置放反且使用游码,则固体药品的实际质量=______________________。
3.量取:用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中。
解读:①量取液体时,所选量筒的量程应等于或略大于所量液体体积,且越接近越好。
②读取量筒内液体示数时,应将量筒放平,且视线要与量筒内__________________
保持水平。;4.溶解:用玻璃棒不断搅拌,直至氯化钠全部溶解。
解读:溶解时玻璃棒搅拌的作用是______________。
5.装瓶:把配制好的溶液装入试剂瓶(细口瓶)中,塞好瓶塞,贴上标签(注明药品名称和溶质质量分数),待用。
【补充】用浓溶液配制稀溶液的操作步骤
(1)计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。根据稀释前后溶质质量不变,则:
①浓溶液的质量=
②水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量
(2)量取:用________量取所需的浓溶液和水(接近所需体积时改用________滴加)。
(3)混匀:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用______不断搅拌,使溶液混合均匀。
(4)装瓶:将配制好的溶液转移到试剂瓶中,并贴上标签。
;三、实验误差分析;误差;例如图是配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作图。回答问题:;(3)若用20%的氯化钠溶液和水配制上述溶液,需要的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外,还需要________;需要20%的氯化钠溶液的质量应是______g。
(4)用托盘天平称量所需氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向右盘,应________。
A.增加适量氯化钠固体
B.减少适量氯化钠固体
C.调节平衡螺母
(5)配制好的溶液装入试剂瓶,需贴标签,请你填写在空格处:;(6)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,
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