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教学内容;取样;§14.1试样的采取和制备;1.组成比较均匀的物料
气体：走动、在不同高度；
液体：在不同深度；
固体：随机取样，如每100瓶取一瓶，混匀；
水样：布点取样（江河、湖泊、海域、地下水等，布
点差别很大）。
水龙头：放10~15分钟再取。;2.组成不均匀的物料;(2)加工程序;3.湿存水的处理;例：称取10.000g工业用煤试样，于100~105℃烘1h后，称得其质量为9.460g,此煤样含湿存水为多少？如另取一份试样测得含硫量为1.20%，用干基表示的含硫量为多少？;§14.2试样的分解;§14.3测定方法的选择;4.干扰
注意共存组分对测定的影响，尽量选干扰易消除的方法。
5.实验室条件
试剂、仪器精度、去离子水规格、实验室环境
6.利用文献资料;课后作业;练习一（样卷1:四（4））;解：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O;6.在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时，KMnO4溶液的浓度是0.02484mol?L-1，求用下列物质表示的滴定度：（1）Fe；（2）Fe2O3；（3）FeSO4?7H2O。;;7.称取软锰矿试样0.4012克，以0.4488克Na2C2O4处理，滴定剩余的Na2C2O4需消耗0.01012mol/LKMnO4标液30.20mL，计算试样中MnO2的质量分数.（数据有改动）;解：设试样中Fe2O3的质量分数为X%,
则消耗K2Cr2O7标准溶液体积为XmL;12.已知10.00mL市售H2O2（相对密度1.010）需用36.82mL0.02400mol?L-1KMnO4溶液滴定，计算试液中H2O2的质量分数。
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