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2018高考·化学专题复习：化学计算-含解析

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【考点28】以物质的量为中心的计算

物质的量及气体摩尔体积的计算

附：常用公式：

(1)n=n=n=

n=(标准状况)n=c·Vn=

(2)M=m=M·n

V=Vm=

cB=c1V1=c2V2(浓溶液稀释)

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28

CO

30

NO

46

NO2

N2

C2H6

C2H5OH

C2H4

HCHO

HCOOH

44

CO2

78

C6H6

100

CaCO3

N2O

Na2O2

KHCO3

C3H8

Na2S

Mg3N2

CH3CHO

Al(OH)3

120

FeS2

32

O2

NaHSO4

CH3OH

CaSO3/KHSO3

N2H4

MgSO4

【考点29】相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算

物质的量是连接宏观和微观的桥梁，与它相关联的化学计量有较多：阿佛加德罗常数、微粒数、相对分子质量、体积、质量、密度、浓度、反应热。化学计量在化学计算中得到广泛的运用。

【例47】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A．标准状况下，2.24LO3所含有的电子数为2.4NA

B．含有NA个Na+的Na2O溶解于1L蒸馏水中，所得溶液中c（Na+）==1mol/L

C．42g乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子数为3NA

D．25℃，1L纯水中含有的H+数为1×10-7NA

【答案】B

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【考点30】根据化学方程式的计算

化学方程式既反映物质的转换关系，也从定量角度反映出物质相关物理量之间的关系。正确书写化学方程式，选准计量依据按照化学方程式建立比例方程关系，就可解出相关未知物理量。

【例48】已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示。

（1）t1时，开始有C1O3-生成的原因是。

（2）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为：。

（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mol。

（4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为，则n（C1-）=mol（用含a的代数式来表示）。

【答案】（1）反应放热使温度升高，在较高温度下可生成C1O3-

（2）10Cl2+10Ca（OH）2==Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O

(3)5(4)(5a+25)/(a+3)

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【点拨】氧化还原反应的实质就是电子得失相等。根据电子得失关系可以进行氧化还原反应的配平、计算。

【例49】现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200g。把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末质量增重0.084g。试回答：

（1）混合物中酸式碳酸盐有mol。

（2）加热后残留的固体中碳酸盐有mol。

（3）通过计算确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程。

【答案】（1）0.0040mol（2）0.0030mol

（3）设一种碱金属的碳酸正盐的化学式为X2CO3，其物质的量为0.0030mol—0.0040/2mol

==0.0010mol，另一种碱金属的酸式碳酸盐的化学式为YHCO3。依题意有：（2Mx+60）g/mol×0.0010mol+（MY+60）g/mol×0.0040mol==0.506g，Mx+2MY==101。

讨论：设X为Li，则Mx==7时，MY==52，查相对原子质量得知无此碱金属（舍）。

设X为Na，则Mx==23时，MY==39，查相对原子质量得知Y为钾元素。则两种盐的化学式为：Na