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-高中化学一轮复习-以物质的量为中心的化学计算

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1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1molFe溶于过量硝酸，转移电子数为2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

2．(2021·昆明模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．常温常压下，11.2LSO2含有的氧原子数小于NA

B．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA

C．10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA

D．100mL0.1mol·L－1醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．标准状况下，4.48LCl2通入水中，反应转移的电子数为0.2NA

B．常温下1LpH＝3的FeCl3溶液中由水电离出的H＋的数目为0.001NA

C．273K、101kPa下，22.4L甲烷完全燃烧后，所得产物中气体分子总数为3NA

D．1L0.1mol·L－1氢氧化钠溶液中含有的H—O键的数目为0.1NA

4．欲配制500mL2mol·L－1的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2g·cm－3)的体积为()

A．27.4mL B．83.3mL

C．120mL D．无法计算

5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．取50mL14.0mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA

B．1LpH＝6的纯水中含有OH－的数目为10－8NA

C．常温下，1LpH＝2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H＋总数为0.01NA

D．1L0.1mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

6．现有VL0.5mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()

A．加热浓缩到原来体积的一半

B．加入5mol·L－10.125VL的盐酸

C．加入10mol·L－10.1VL的盐酸，再稀释至1.5VL

D．标准状况下通入11.2L氯化氢气体

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-高中化学一轮复习-以物质的量为中心的化学计算全文共2页，当前为第2页。

A．27.4mL B．83.3mL

C．120mL D．无法计算

8．(2021·西安模拟)向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是()

A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2＋和Fe2＋

B．b点时溶液中发生的反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

C．c点时加入的铁粉与Cu2＋反应

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

9．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，该混合溶液中K＋浓度为()

A．10(b－2a)mol·L－1 B．5(b－2a)mol·L

C．2(b－a)mol·L－1 D．10(2a－b)mol·L－

10．(2021·天水模拟)下列说法不正确的是()

A．把7.2g纯铁粉加入40mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0mol·L－1

B．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是c22

C．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg·mL－1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为eq\f(ab,22400)mol·L－1

D．VLFe2(SO4)3溶