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专题六化学反应速率化学平衡-高中化学-步步高-二轮复习课件-化学反应速率-化学平衡全文共84页，当前为第1页。备考要点1.掌握化学反应速率、化学平衡及其影响因素。2.掌握化学平衡常数及其计算。3.掌握化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。-高中化学-步步高-二轮复习课件-化学反应速率-化学平衡全文共84页，当前为第2页。内容索引NEIRONGSUOYIN考点一化学反应速率及其影响因素考点二化学平衡及其影响因素-高中化学-步步高-二轮复习课件-化学反应速率-化学平衡全文共84页，当前为第3页。考点一化学反应速率及其影响因素-高中化学-步步高-二轮复习课件-化学反应速率-化学平衡全文共84页，当前为第4页。核心回扣1.掌握计算化学反应速率的两种方法(1)公式法用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，且计算时取正值。③同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。-高中化学-步步高-二轮复习课件-化学反应速率-化学平衡全文共84页，当前为第5页。-高中化学-步步高-二轮复习课件-化学反应速率-化学平衡全文共84页，当前为第6页。2.牢记影响化学反应速率的四大因素(外因)-高中化学-步步高-二轮复习课件-化学反应速率-化学平衡全文共84页，当前为第7页。提醒(1)催化剂对化学反应速率影响的特点①添加催化剂→降低反应的活化能→活化分子百分数提高→有效碰撞几率提高→化学反应速率增大。②添加催化剂→降低反应的活化能→降低反应所需的温度→减少能耗。③添加催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，所以化学反应速率增大。④催化剂的选择性：对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比例的作用。-高中化学-步步高-二轮复习课件-化学反应速率-化学平衡全文共84页，当前为第8页。⑤酶作催化剂的特点：高效性、专一性(高选择性，一种酶只能催化一种或一类化学反应，如蛋白酶只能催化蛋白质水解成多肽)、温和性(反应条件温和，温度升高，酶发生变性失去催化活性)。(2)催化剂机理图像分析(吸附、分解机理、化学键的形成与断裂)如：HCOOH催化释氢。在催化作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。-高中化学-步步高-二轮复习课件-化学反应速率-化学平衡全文共84页，当前为第9页。对点训练1.密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0。根据下图速率—时间图像，回答下列问题。(1)下列时刻所改变的外界条件：t1__________；t3____________；t4____________。升高温度加入催化剂减小压强-高中化学-步步高-二轮复习课件-化学反应速率-化学平衡全文共84页，当前为第10页。解析t1时，v逆增大程度比v正增大程度大，说明改变的条件是升高温度。t3时，v正、v逆同等程度地增大，说明加入了催化剂。t4时，v正、v逆都减小且v正减小的程度大，平衡向逆反应方向移动，说明改变的条件是减小压强。-高中化学-步步高-二轮复习课件-化学反应速率-化学平衡全文共84页，当前为第11页。(2)反应速率最快的时间段是________。t3～t4段解析由于在t3时刻加入的是催化剂，所以t3～t4段反应速率最快。-高中化学-步步高-二轮复习课件-化学反应速率-化学平衡全文共84页，当前为第12页。2.COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未标出)：(1)比较第2min时反应温度T(2)与第8min时反应温度T(8)的高低：T(2)___(填“＜”“＞”或“＝”)T(8)。＜解析从三种物质的浓度变化趋势可知，从第4min开始，平衡正向移动。由于该反应是吸热反应，所以改变的条件是升高温度。因此有：T(2)＜T(8)。-高中化学-步步高-二轮复习课件-化学反应速率-化学平衡全文共84页，当前为第13页。(2)若12min时反应在温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝________mol·L－1。0.031-高中化学-步步高-二轮复习课件-化学反应速率-化学平衡全文共84页，当前为第14页。(3)比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小：_________________________