2024北京重点校高三一模化学汇编：原理综合题.docx

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2024北京重点校高三一模化学汇编

原理综合题

一、原理综合题

1．（2024北京人大附中高三一模）(NH4)2S2O8电化学循环氧化法可用于废水中苯酚的降解，示意图如图。

(1)(NH4)2S2O8的电解法制备

已知：电解效率η的定义为η(B)=×100%

①电极b是极。

②生成的电极反应式是。

③向阳极室和阴极室各加入100mL溶液。制备的同时，还在电极b表面收集到2.5×10-4mol气体，气体是。经测定η()为80%，不考虑其他副反应，则制备的(NH4)2S2O8的物质的量浓度为mol/L。

(2)苯酚的降解

已知：具有强氧化性，Fe2+浓度较高时会导致猝灭。可将苯酚氧化为CO2，但反应速率较慢。加入Fe2+可加快反应，过程为：

ⅰ.+Fe2+=++Fe3+

ⅱ.将苯酚氧化

①氧化苯酚的离子方程式是。

②将电解得到的含溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图。

用等物质的量的铁粉代替FeSO4，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是。

(3)苯酚残留量的测定

已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑

取处理后的水样100mL，酸化后加入KBr溶液，通电。电解产生的Br2全部与苯酚反应，当苯酚完全反应时，消耗的电量为a库仑，则样品中苯酚的含量为g/L。(苯酚的摩尔质量：94g/mol)

2．（2024北京顺义高三一模）工业废气中的硫化氢是一种无色有毒的气体。根据硫化氢的性质，可采取不同的处理方法。

(1)氧化法(克劳斯法)，其原理是：

H2SSO2S

已知：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)???ΔH=-1172kJmol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)????H=-297kJmol-1

第②步反应的热化学方程式为。

(2)热分解法，其原理是：2H2S(g)S2(？)+2H2(g)。不同温度和压强下，H2S的平衡转化率变化如图。P1P2(填“”或“”)，原因是。

(3)直接电解法，可回收S和H2。

资料：

ⅰ．H2S溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如图。

ⅱ．(x-1)S+S2?S(黄色溶液)；S与酸反应生成S。

①直接电解H2S酸性溶液(pH≈5)，容易出现电解反应不能持续进行的情况，结合电极反应式分析其可能的原因。

②工业上，常用烧碱吸收H2S，将吸收后的溶液(pH=13.2)先进行电解，再用电解后的黄色溶液吸收H2S生成S。反应生成S的离子方程式是。

(4)间接电解法。先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极进行电解。

①反应池中发生反应的离子方程式是。

②该装置实验有两个显著优点：a．H2S的原子利用率100%；b．。

(5)碱性溶液吸收法。

已知：25℃时，H2S的电离常数Ka1=9.1×10-8、Ka2=1.1×10-12；H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。用Na2CO3溶液吸收含H2S的工业废气，反应的离子方程式是。

3．（2024北京门头沟高三一模）氨是一种重要的化工原料，迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。

Ⅰ．直接合成氨。

(1)根据图1所示的能量转换关系，合成的热化学方程式为。

(2)为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差。使在(填“热”或“冷”，下同)表面断裂，氨气在表面生成，有利于提高合成氨的反应速率和平衡产率。

Ⅱ．电化学法合成氨。

应用电化学原理，硝酸盐亚硝酸盐氨，实现了高效合成氨，装置如图2。

(3)生成的电极反应式是。

(4)当电路中有电子通过时，一定量的被还原生成和。

Ⅲ．氯化镁循环法合成氨。

(5)选用试剂完成转化。

①选用进行转化，将置于中能释放出，反应的方程式是。

②选用固体进行转化，依据合成氨的过程(如图3)，写出合成氨的总反应方程式：。

③相比于，用固体转化的优点有(写出一条即可)。

4．（2024北京丰台高三一模）AOPs(高级氧化技术)通过产生OH(羟基自由基)能有效去除废水中有机污染物。

I．芬顿反应是AOPs中使用最广泛的方法，主要反应过程如下：

i．Fe2++H2O2+H+=Fe3++OH+H2O(快反应)

ii．OH+OM→