高中化学-平衡移动原理及应用(教师版).docxVIP

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平衡移动及其影响因素（勒夏特列原理）PAGE1/NUMPAGES20

平衡移动及其影响因素（勒夏特列原理）

1．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)达到平衡的标志是（ ）

A．C生成的速率与A分解的速率相等

B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

C．A、B、C的浓度不再变化

D．A、B、C的分子数比为1:3:2

【难度】★

【答案】C

2．下列说法中可以充分说明反应：P(g)+Q(g)?R(g)+S(g)，在恒温下已达平衡状态的是（ ）

A．反应容器内压强不随时间变化

B．P和S的生成速率相等

C．反应容器内P、Q、R、S四者共存

D．反应容器内总物质的量不随时间而变化

【难度】★

【答案】B

3．一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g)?2Z(g)，若起始时浓度分别为c1、c2、c3(不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）

A．c1∶c2＝1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3

C．X和Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0c10.14

【难度】★★

【答案】B

龋齿与化学平衡

多吃甜食和刷牙不当为什么容易发生龋齿（蛀牙）?市售的含氟牙膏，广告称可以防止龋齿，这里有哪些科学道理？

从化学的角度来研究这一问题，首先要了解牙齿，特别是牙齿表面釉质的知识。从科普书籍上可查到，牙齿表面有一层硬的釉质，其主要化学成分是羟基磷灰石，化学式为Ca5(PO4)3OH。它在唾液中有如下平衡：

Ca5(PO4)3OH(s)?5Ca2++3PO43-+OH-

当口腔中的残留食物在微生物或酶的作用下分解成小分子酸类物质时会与OH-中和，使上述平衡移动，这表现为牙齿表面釉质受到腐蚀，逐渐形成龋齿。

研究表明，龋齿的发生往往是从牙齿表面釉质下层开始的，微生物分泌的酸通过牙釉质上微小的孔洞进入釉质内层而引起脱矿。

在牙膏中混入含氟添加剂（如氟化钠、一氟磷酸钠等），或在饮用水中渗入含氟化合物，氟离子接触到牙齿就会跟羟基磷灰石反应生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH+F-?Ca5(PO4)3F↓+OH-

氟磷灰石比羟基磷灰石有较强的抗酸性，故使用含氟牙膏能减少龋齿的发生。如果牙齿表面已开始脱矿（在X射线照片上显示一个不透光的白斑）．含氟牙膏也能通过生成沉淀氟磷灰石使脱矿部分再矿化(X射线照片上白斑消失)。

一、浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡移动的影响

1．外界条件对化学平衡的影响

（1）浓度对化学平衡的影响：

操作：

现象：加入少量1mol/LFeCl3溶液的试管和加入少量1mol/LKSCN溶液的试管中溶液颜色都比原来深。

原理：FeCl3与KSCN反应生成红色的Fe(SCN)3和KCl：FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl。

结论：增大任何一种反应物浓度的瞬间，v正增大，v逆不变，化学平衡向正反应方向移动。

规律：其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向______方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向_______方向移动。

（2）压强对化学平衡的影响：

反应类型

平衡移动方向

压强改变

mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

（m+n≠p+q）

mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

（m+n=p+q）

无气体参与的化学平衡

增大压强

向气体体积减小的方向移动

不移动

不移动

减小压强

向气体体积增大的方向移动

不移动

不移动

（3）温度对化学平衡的影响：

操作：

现象：烧瓶中的气体颜色在热水中比常温时深，在冷水中比常温时浅。

原理：2NO2(g)N2O4(g)（正反应为放热反应）

（红棕色）（无色）

结论：升高温度，NO2浓度变大，说明平衡向逆反应方向即吸热反应方向移动；降低温度，NO2浓度变小，说明平衡向正反应方向即放热反应方向移动。

规律：在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着__________的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着___________的方向移动。

（4）催化剂对化学平衡的影响：

使用适当的催化剂能同等程度的增大正、逆反应速率，但不能______________________，只能______________________________。

【答案】正反应；逆反应；吸热；放热；影响平衡；同等程度的改变正逆反应的速率

2．浓度、压强和温度、催化剂对化学平衡影响的图像【选讲】

（1）浓度的影响

（2）压强的影响【aA(g