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第42讲电解池金属的腐蚀与防护
[复习目标]1.理解电解池的构成、工作原理，能书写电极反应式和总反应方程式。2.掌握氯
碱工业、电解精炼、电镀、电冶金等的反应原理。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属
腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
考点一电解池及工作原理
1．电解与电解池
2．构建电解池模型(以电解CuCl溶液为例)
2
3．电解规律
(1)阳极放电规律
①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。
②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。
阴离子的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。
S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是S、I、Br、Cl；若OH－放电，则得到HO和O。
22222
(2)阴极产物的判断
直接根据阳离子放电顺序进行判断。
阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋。
注意电解水溶液时，Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋不可能在阴极放电。
(3)用惰性电极电解不同类型电解质溶液
①电解水型
实例电极反应式及总反应式电解质溶液浓度复原方法
阴极：________________
HSO阳极：________________
24
电解
总反应式：2HO=====2H↑＋O↑
222
②电解电解质型
实例电极反应式及总反应式电解质溶液浓度复原方法
阴极：__________________
HCl阳极：__________________
电解H↑＋Cl↑
总反应式：2HCl=====
22
阴极：_________________
CuCl阳极：_________________
2
总反应式：_______________
③电解质和水均参与电解型
实例电极反应式及总反应式电解质溶液浓度复原方法
阳极：______________
NaCl、KCl(放H2
阴极：______________减小并生成新电解质
生碱)
总反应式：__________
阳极：______________
CuSO、Cu(NO)
432
阴极：______________
(放O生酸)
2
总反应式：__________
一、电解过程分析与溶液的复原方法
1.用石墨作电极，电解稀NaSO溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A和B附近分别
24
滴加一滴石蕊溶液。下列叙述正确的是()
A．逸出气体的体积：A电极＜B电极
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出有刺
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