高中化学课时评价练专题5第一单元第1课时元素周期律.pdfVIP

元素周期律

【基础达标】(分钟70分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)

1．下列事实能作为判断依据的是()

A．根据N在空气能稳定存在，而P在温度特别高的夏天容易自燃，

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判断非金属性：NP

B．根据盐酸除去水垢时发生CaCO＋2HCl===CaCl＋CO＋HO，

3222

判断碳与氯的非金属性强弱

C．向硅酸钠溶液中通入CO，有硅酸胶体生成，判断碳与硅的非金属

2

性强弱

D．根据元素原子最外层电子数越多，该元素金属性越强

【解析】选C。N在空气能稳定存在，是因为N≡N的存在，而P在

24

温度特别高的夏天容易自燃，是因为白磷的着火点非常低，不能作为

判断非金属性强弱的依据，A错误；根据反应CaCO＋2HCl===CaCl

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＋CO↑＋HO，不能判断碳与氯的非金属性强弱，而是根据酸性

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HClOHCO，判断氯的非金属性大于碳的非金属性，B错误；向硅

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酸钠溶液中通入CO，有硅酸胶体生成，说明碳酸的酸性大于硅酸，

2

能判断碳与硅的非金属性强弱，C正确；元素原子最外层电子数越多，

失去电子能力越弱，金属性越弱，D错误。

1的是)

（Na＋）r（Cl）

A．B．

r（Na）r（Cl－）

r（O2－）r（Li）

C．D．

r（Na＋）r（Na）

【解析】选C。据电子层数多半径大，判定D不符合；据同一元素阳

离子半径必小于其原子半径，阴离子半径必大于其原子半径，判定A、

B都不符合；再据电子层结构相同的离子，有序大径小”规律，r(O2

－)r(Na＋)，C符合。

3．下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是()

A．硅B．磷C．硫D．氯

【解析】选A。最高价氧化物对应水化物的酸性

HClOHSOHPOHSiO。

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4．(2021·威海高一检测)“神舟十一号”飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能

电池是我国自主研发、生产的产品。在元素周期表中P与As同主族，

Al与Ga同主族，Ga与As同周期，下列说法错误的是()

A．酸性：HAsO＜HPOB．还原性