水样中化学需氧量的测定.ppt

水样中化学需氧量的测定

（酸性高锰酸钾法）

PPT展示安排一、任务安排二、1.实验目的2.实验原理3.实验仪器与药品4.实验步骤5.数据处理6.注意事项7.思考题三、1.学习体会2.学习收获3.学习特点4.实验总结

学习过程安排：各组员查找各组员自行学习理论课本第五章氧化还原滴定法知识，并做笔记有关实验资料讨论时间，组员一起讨论第五章有关问题和了解COD的含义一起讨论实验并初步拟定实验方案与老师一起讨论，并根据实验室现有的条件确定实验方案提前配置好高锰酸钾溶液进行实验分工配制各种试剂和进行实验操作总结讨论（体会收获等）—PPT制作—展示交流整理驱动教学有关的资料、学习笔记等，并上交给老师

一、工作任务安排首先由各组员查找资料，一起讨论，最后与老师讨论确定方案0.02mol/LKMnO4标准溶液的配制与标定0.005mol/LNa2C2O4溶液的配制将0.02mol/LKMnO4标准溶液稀释10倍水样中化学需氧量的测定及空白需氧量的测定PPT的制作交流答辩后的总结发言

工作流程水样中化学需氧量的测定查找资料小组讨论确定方案进行实验

驱动教学目的为了提高大家的实践动手能力培养大家独立学习的能力和分析实验的能力培养团体合作意识和独立思考问题的意识了解COD的意义及测定方法

COD的认识化学需氧量（COD）:是指在一定严格的条件下，水中的还原性物质在外加的强氧化剂的作用下，被氧化分解时所消耗氧化剂的数量，以氧的mg/L表示。化学需氧量反映了水中受还原性物质污染的程度，这些物质包括有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等，但一般水及废水中无机还原性物质的数量相对不大，而被有机物污染是很普遍的，因此，COD可作为有机物质相对含量的一项综合性指标。

二、1.实验目的

（1）掌握酸性高锰酸钾法测定水中COD的分析方法（COD是指水样在规定条件下用氧化剂处理时，其溶解性或悬浮性物质消耗该氧化剂的量）（2）了解测定COD的意义（表征水中还原性污染物的指标，来说明水体受污染的程度）

2.实验原理在酸性条件下，向水样中加入一定量的KMnO4标准溶液，加热煮沸使水中有机物充分被KMnO4氧化，剩余的KMnO4溶液用一定量过量的Na2C2O4标准溶液还原，再以KMnO4标准溶液返滴Na2C2O4溶液的过量部分。4KMnO4+6H2SO4+5C=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+6H2OP(O)={[c(KMnO4).V(KMnO4)-c(Na2C2O4).V(Na2C2O4)2/5]×4/5×M(O2)×1000}/V水样水样中实际化学需氧量P(O)=测定量-测定空白量

3.实验仪器与药品仪器：电子天平，酸式滴定管，移液管，容量瓶，锥形瓶，玻璃棒，烧杯，量筒，试剂瓶药品：0.02mol/LKMnO4标准溶液---称取约1.6gKMnO4溶于500ml水中，盖上表面皿，加热微沸1h，冷却后贮存与棕色瓶中。

0.002mol/LKMnO4溶液---用移液管移取上述配制的KMnO4溶液25.00ml至250ml容量瓶，稀释至标线。0.005mol/LNa2C2O4---准确称取0.1675g于小烧杯中加水溶解后转移至250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。CNa2C2O4=mNa2C2O4/MNa2C2O4.V3mol/LH2SO4溶液1：3H2SO4溶液

4.实验步骤(1)0.02mol/LKMnO4标准溶液的标定准确称取0.13~0.16gNa2C2O4于锥形瓶中—加40ml水，10ml3mol/LH2SO4—加热至70~80oC—趁热用KMnO4溶液进行滴定(平行标定三份)

4.实验步骤(2)水样中需氧量的测定用移液管准确移取100ml水样置于250ml锥形瓶中—加10ml1:3H2SO4，摇匀后准确加入0.002mol/LKMnO4溶液10ml—沸水浴中加热30min—稍冷后，加0.005mol/LNa2C2O4标准溶液10.00ml，摇匀，加10.00mlNa2C2O4标准溶液—趁热用KMnO4标准溶液滴定至稳定的淡红色即为终点(平行滴定三次)

123m(KMnO4)/g1.6013m(Na2C2O4)/g0.14400.13910.1412初始VKMnO4/mL0.000.000.00终点VKMnO4/mL20.6520.2120.46VKMnO4/mL20.6520.2120.21CKMnO4/mg/L0.020820.020550.02060平均CKMnO4/mg/L0.02066相对平均偏差0.53%

123空白样准确滴加VKMn04/mL1