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化学反应的定量研究知识点

一．质量守恒定律：

质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

1．化学变化的实质

（1）宏观解释：有新物质生成，物质的种类发生了改变，但是化学反应前后元素的种类不变。

（2）微观解释：化学变化的过程实质上是反应物的分子分解成原子，原子重新组合而生成其他物质的分子过程。在这个过程中，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化。

2．化学反应前后各种量的关系

3．正确理解质量守恒定律应注意以下几点：

（1）注意“参加”两字，是指实际参与了反应的物质的质量，不包括反应后剩余的和反应前已有的物质的质量。“参加化学反应的各物质”既包括反应物，也包括生成物。

（2）“各物质的质量总和”中的“各物质”不仅包括固体、液体、也包括气体。

4．运用质量守恒定律应注意以下几点：

（1）质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。

（2）质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括诸如体积等方面的守恒。实际上，化学反应前后“体积并不一定守恒”。

（3）质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的总质量或者是所有生成物的总质量。运用时不能遗漏反应物或生成物，尤其是不能遗漏气态物质。

（4）在做验证质量守恒定律的试验时，如果有气体参与反应，或反应有气体生成时，反应必须在密闭容器内进行。

（5）在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。

二．化学方程式

化学方程式：用化学式表示化学反应的式子

1．化学方程式书写的原则：（1）必须遵守质量守恒定律；（2）必须以客观事实为依据。

2．化学方程式中包含的内容：

（1）反应物、生成物的化学式及反应条件。反应物在左、生成物在右，之间用“”相连，读作“生成”；反应条件写在“”上方，如果是常温常压下，不加以任何条件就能发生的反应，不注明反应条件；反应物（或生成物）不止一种时，之间用“+”相连，读作“和”。

（2）化学计量数：反映了化学变化遵守质量守恒定律，即保证“”两边的原子种类、数目都相同。

（3）某些生成物的状态：“↑”：反应物中没有气体，而有气体生成时，则标注在生成的气体物质化学式后面；“↓”：在溶液中进行的反应，如果反应物中没有难溶物，而有沉淀析出，则标注在生成的难溶物的化学式后面。

3．化学方程式书写步骤：

（1）写：必须根据反应事实，弄清楚反应物、生成物以及反应条件，并正确的书写出反应物生成物的化学式。书写化学式时，要考虑化合价，保证化合价代数和为零。

（2）配：即配平化学方程式，根据质量守恒定律，在化学式前配上适当的数字，使“—”左右两边的原子种类、数目都相同。常用的方法有“观察法”、“最小公倍数法”。

（3）注：注明反应条件，用“↑”、“↓”标注出某些生成物的状态。

（4）等：将“—”变为“=”。

要求：

（1）熟记常见的化学反应的化学方程式，重点记住“反应物”、“生成物”及“反应条件”。

（2）把握规律：

①单质与氧气发生化合反应，燃烧，生成氧化物。即反应物是单质与氧气，反应条件一般是“点燃”（Al、Cu除外），生成物是该单质对应的氧化物；

②可燃性化合物在氧气中燃烧，充分燃烧后，化合物中的C元素转化为CO2、H元素转化为H2O、S元素转化为SO2。

③置换反应的特点：活泼的单质将不活泼的单质从其化合物中置换出来，主要发生在金属之间，反应物金属单质的活泼性要强于生成物金属单质的活泼性。

④复分解反应：互相交换成分。

（3）不熟悉的化学方程式的书写：

①根据提供的化学反应事实书写化学方程式，由题目给出条件写出或推断出反应物与生成物

②根据反应物书写，如含C、H化合物的燃烧，生成物必然含有水和二氧化碳。

③根据质量守恒定律，由已知的元素种类和原子数量，推断出未知的生成物或反应物。

三、化学方程式的配平方法

1.最小公倍数法

具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al+Fe3O4→Fe+Al2O3

第一步：配平氧原子Al+3Fe3O4→Fe+4Al2O3

第二步：配平铁和铝原子8Al+3Fe3O4→9Fe+4Al2O3

第三步：配平的化学方程式：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3

2.观察法

具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3+CO——Fe+CO2

观察：

所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2

再观察上式：左边有2个Fe（F