中考化学总复习知识点一.doc

第一单元物质构成的奥秘和变化

⊙核心考点1化学物质的多样性

单质：金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质

有机物：含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。

纯净物CH4、C2H5OH、CH3COOH、淀粉、蛋白质等

氧化物：是指由两种元素组成且其中一种是氧

化合物元素的化合物。如H2O、CO2、Na2O、

CuO、Fe2O3等

物质分类酸：电离产生的阳离子全部是氢离子的化

物质分类

无机物合物。如HCl、H2SO4等

碱：电离产生的阴离子全部是氢氧根离子

的化合物。如NaOH、KOH、Ca(OH)2

等

盐：电离产生的金属阳离子或（NH4+）和

酸根离子的化合物。如NaCl、CuSO4、

Na2CO3、NaHCO3等

混合物：如溶液、空气、碘酒等

⊙核心考点2微粒构成物质

定义：原子是化学变化中最小的粒子。

由原子直接构成的物质：有金属单质、固态非金属单

质、稀有气体单质。

质子（+）

原子核（+）

原子原子的构成中子（电中性）

（电中性）第一层最多排2个电子

核外电子（—）第二层最多排8个电子

最外层不超过8个电子

原子中两个等量关系：质子数==核外电子数、

相对原子质量==质子数+中子数

一、构成物质的微粒定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子

分子由分子构成的物质有：非金属单质H2、O2、N2、Cl2

等；化合物H2、O2、CO2、CH4等

分子的基本性质：分子的质量和体积都很小；分子间有间隔；

分子在不停地运动

定义：带电的原子或原子团。

有阴阳离子通过静电作用形成的呈电中性的化合物叫

离子做离子化合物。如NaCl等

+12

+12

8

2

2

原子结构示意图Mg

二、粒子原子：质子数=核外电子数

结构+17

+17

8

2

8

示意图8

8

+12

2

离子结构示意图Mg2+

阳离子：质子数＞核外电子数阴离子：质子数＜核外电子数

定义：元素是指具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称。

如：Ｍg和Mg2+两种不同微粒但都是属于镁元素。

会写常见的１－20号元素名称及符号

金属元素：Fe、Cu等

非金属元素：固态非金属元素如：碳（C）硫（S）等

元素分类气态非金属元素如：氧（O）氮（N）等

稀有气体元素：氦（He）氖（Ne）氩（Ar）等

物质宏观组成

（元素只讲种类每一横行为一个周期，有7个周期

不讲个数）