必修一化学公式及方程式总结.doc

一、计算公式:(n：物质的量；N：粒子个数；NA：阿伏伽德罗常数；m：质量；M摩尔质量；V：体积；Vm：摩尔体积；C：物质的量浓度；T：温度；P：压强；ρ：密度；ω%：质量分数)

1、物质的量：n=N=n×NANA=摩尔质量：M=m=n×Mn=

2、摩尔体积：Vm=V=n×Vmn=（其中标准状况下Vm=22.4L/mol）

3、物质的量浓度C=n=C×VV=C1V1=C2V2(用于稀释)C=1000*ρ*ω%/M

4、配置溶液误差分析依据原理：C=（与m成正比，与V成反比）

5、阿伏伽德罗定律：同温同压同体积时，气体的分子数相等（三同推一同，适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。）

6、混合气体的平均摩尔质量求算：

（1）、依据相对密度（D）：M1=M2D（D=ρ1：ρ2）

（2）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：

（3）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混）

注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。

（4）M（平均）=n1%×M1+n2%×M2+n3%×M3+……

二、方程式：

1、第三章

金属钠的有关反应反应：

4Na+O2==2Na2O（白色固体）2Na2O+O22Na2O2

2Na+O2Na2O2（淡黄色固体，有漂白性、供氧剂）

Na+Cl22NaCl

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O

Na2O+H2O==2NaOH（现象：浮、熔、游、响、红）Na2O+H2O=2Na++2OH–

Na2O+CO2==Na2CO3

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）

2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

金属Al的有关反应：

4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，保护内部金属，俗名：刚玉)

3Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH==2NaAlO2+H2↑（Al是两性金属）

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O（Al2O3+6H+=2Al3++3H2O）

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OAl3++3NH3﹒H2O==Al(OH)3↓+3NH4+(制备氢氧化铝两性氢氧化物，净水、做胃药)

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

2Al(OH)3Al2O3+3H2O

金属Fe的有关反应：

2O2+3FeFe3O4（黑色晶体，有磁性，俗名：磁铁矿）

高温2Fe+3O2==Fe2O3（红棕色粉末，俗名：铁红）[FeO是黑色粉末]

高温

4Fe+3H2O(g)===Fe3O4+3H2↑

Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色固体)

4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(产生红褐色沉淀)

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

2、第四章

与Si相关的化学反应（SiO2不溶于水的白色固体酸性氧化物）

高温高温Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

高温

高温

高温单质硅制备：SiO2+2C==2CO↑+Si(含杂质的粗硅)Si+2Cl2==SiCl4SiCl4+2H2==4HCl+Si

高温

高温SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O（制备硅酸钠，其水溶液叫水玻璃）

高温

高温高温SiO2＋CaO==CaSiO3

SiO2+2C==Si+2CO↑（弱氧化性）

高温

高温

SiO2+3C===SiC+2CO↑(CO既是氧化剂又是还原剂)

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

（工业制玻璃的反应原理）

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl（制备硅酸，弱酸）

H2SiO3SiO2+H2O

2NaOH+H2SiO3==Na2SiO3+2H2O

高温与卤素有关的化学反应：

高温

实验室制备Cl2