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高中化学选修4112热化学方程式教学设计

高中化学选修4112热化学方程式教学设计全文共1页，当前为第1页。化学学科课时教学设计

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课题名称

1.1.2热化学方程式

授课时间

教师姓名

学生年级

高二

课时

1

课程标准描述

知识与技能：

(1)学会判断热化学方程式正误，理解反应热效应（焓变）与物质的量的关系。

(2)理解热化学方程式的表达和意义，学会反应热效应（焓变）的简单计算。

过程与方法：通过创设情境、问题激励、目标引领，感受主动交流，应用体验的过程。

情感态度与价值观：懂得化学与生产、生活实际的密切关系，感悟节能的重要性

考试大纲描述

1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

教材内容分析

本章包括“化学反应与能量的变化”“燃烧热能源”和“化学反应热的计算”三节，属于热化学基础知识。热化学是研究化学反应热现象的科学，曾为建立热力学第一定律（能量守恒和转换定律）提供了实验依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。它主要解决各种热效应的测量和计算问题。在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。

探讨化学反应放热、吸热本质时，要强调三点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同；②反应中能量守恒；③反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热，如果两者能量比较接近，则放热和吸热不明显。

学情分析

本章介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。授课时可以通过回忆高一有关放热反应和吸热反应的实验入手，引出反应热的概念、符号和一般采用的单位等。再联系化学反应的本质，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论反应的能量变化，说明了宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系，最后总结出化学反应过程中能量变化示意图。

学习目标

(1)学会判断热化学方程式正误，理解反应热效应（焓变）与物质的量的关系。

(2)理解热化学方程式的表达和意义，学会反应热效应（焓变）的简单计算。

重点

热化学方程式的书写

难点

反应热的计算

评价任务

堂测堂练迁移运用

导学过程

教师活动

学生活动

效果及问题预设

导

【实验1】镁条和酸的反应

【实验2】Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

观察并记录实验现象并记录，重点关注反应中热能的变化。

学生演示实验，其余同学观察现象，总结实验中的的现象，重点注意能量的变化，并根据反应原理，进行实验的改进，验证该反应发生了，并且是吸热反应。

思

提示学生反应吸放热进行分类

学生进行热化学方程式的分类

1、热化学方程式的定义：

2、热化学方程式的意义：

【PPT】H2(g)＋I2(g)=2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol

这个热化学方程式表示物质的变化为：1molH2(g)与1molI2(g)反应生成2molHI(g)。那么该热化学方程式的能量变化如何表达？这就关系到我们今天要学习的内容：热化学方程式的书写。书写热化学方程式跟书写化学反应方程式有较多不同的地方，

议

3、热化学方程式书写的注意事项：（填空）

①需注明反应的——————和——————；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。（对于25℃、101KPa

②方程式后面必须标明反应热，吸热反应ΔH为“——”、放热反应ΔH为“－——”。

③必须标明各种物质的状态④热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的—————————，所以，可以用分数表示。⑤ΔH的数值与反应的计量数成比例；计量数加倍，ΔH————⑥不需要注明反应的条件。不用↑或↓符号。

⑦可逆反应向逆向进行时，反应热与正反应数值——————，符号——————。

展

热化学方程式书写

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1．下列热化学方程式书写正确的是（）

A．SO2+O22SO3ΔH=－196.6kJ/mol

B．H2（g）＋O2（g）＝H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=＋571.6kJ/mol

D．C（s）+O2