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三、中和热;已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为kJ。
（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出热量为kJ。
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量（大于、小于、等于）57.3kJ。
（4）100ml0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什么？;2、中和热的测定;实验用品：
大烧杯(500mL)
小烧杯(100mL)
泡沫塑料或纸条
塑料板或硬纸板（两个孔）
温度计
环形玻璃搅拌棒
量筒(50mL)两个
药品：
0.50mol/L盐酸
0.55mol/LNaOH溶液;判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？
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