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几种重要的金属化合物（复习课）
主备人、李洁霜
学习目标：1.钠的化合物2.镁、铝的化合物
3.铁、铜的化合物
重点难点：镁、铝的化合物.铁、铜的化合物
难点突破：通过记忆、理解、强化练习来完成
学法指导：强化记忆法、归类法、同类练习归纳法。
教学过程：课前检测、
1.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃）。将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中O2和CH4
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．2:1
2.下列实验能成功的是（）
①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
知识回顾、
一、钠的氧化物1、Na2O2：
颜色状态：电子式:
与H2O、CO2化学方程式：、
2、Na2O：
颜色状态：白色固体电子式:
与H2O、CO2化学方程式：、
三、钠及化合物之间的关系
Na2O2
NaNa2ONaOHNa2CO3NaHCO3
【思考交流1】金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？
二、氧化铝和氢氧化铝1、氧化铝
(1)物理性质：色体，硬度，熔沸点。刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分为。
（2）化学性质：与盐酸反应的化学方程式为：。
与NaOH溶液反应的化学方程式为：
两性氧化物：与、都能反应生成和的氧化物。
（3）用途：用作、Al2O3可做等。
2、氢氧化铝
（1）物理性质：色体，溶于水。
（2）化学性质：
受热分解：化学反应方程式为：。
两性：有关的化学方程式和离子方程式为：与盐酸的反应：
；与NaOH的反应：
3、用途：
（1）治疗胃酸过多，其原理可用离子方程式表示为：。
（2）铝盐水解生成的Al(OH)3胶体可净水。明矾的电离方程式为：。Al3＋水解生成胶体的离子方程式为：。Al(OH)3胶粒有强吸附能力，可用于净水。
4、制取：可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：。
三、铝盐和偏铝酸盐分别与碱和酸反应生成Al(OH)3沉淀的关系图像
（一）可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像
1、向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量：
（1）现象：（2）离子方程式：。
2、向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量：
（1）现象：（2）离子方程式：。
（二）偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
1、向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量：
（1）现象：。
（2）离子方程式：。
2、向盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量：
（1）现象：。
（2）离子方程式：
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