学业水平测试知识点考前强化记忆(一).doc

第二讲学业水平测试知识点考前强化记忆（一）

一、离子共存问题

1、生成难溶解物不共存Ca2+、Ba2+与CO32—、SO42—；Fe3+、Mg2+、Cu2＋与OH―

2、生成挥发性物质H+与CO32—、HCO3—；NH4+与OH―

3、生成难电离物质H+与OH-、ClO—、CH3COO—

二、化学方程式：

（一）钠及其化合物

碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

溶解性

易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠）

易溶

热稳定性

稳定

2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O

碱性

碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）

碱性

盐酸

生成CO2

生成CO2比碳酸钠与盐酸反应剧烈

碳酸钠与碳酸氢钠鉴别

固体：加热产生气体的是NaHCO3溶液：加BaCl2产生沉淀的是Na2CO3

（二）镁、铝及其化合物：

镁的知识主线

上图的1～13中的有关化学方程式如下：

点燃2Mg+O2=2MgO

点燃

3Mg+N2===Mg3N2

点燃熔融Mg+Cl2====MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

点燃

熔融

△电解MgCl2====Mg+Cl2↑

△

电解

△MgO+H2O===Mg(OH)2

△

Mg(OH)2===MgO+H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

△△MgCO3===MgO+CO2↑

△

△

MgCO3+H2O===Mg(OH)2+CO2↑

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4

铝的知识主线

熔融上图1～12的有关化学方程式如下：

熔融

电解4Al+3O2=2Al2O3

电解

2Al2O3====4Al+3O2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

加热2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

加热

2Al(OH)3====Al2O3+3H2O

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

AlCl3+3NH3·H2O+Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

2KAl(SO4)2+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4

（三）铁、铜及其化合物：

知识主线：

单质

氧化物

氧化物对应水化物

相应盐

Fe

FeO

Fe(OH)2

FeSO4

Fe2O3

Fe9OH)3

FeCl3

Fe3O4

Cu

Cu2O

CuO

Cu(OH)2

CuCl2,CuSO4

抓Fe.Fe(OH)2.Fe(OH)3.Cu(OH)2.Fe3+.Fe2+.Cu2+.的特性。

1．铁的氧化物的比较

化学式

FeO

Fe2O3

Fe3O4

俗称

—

铁红

磁性氧化铁

色态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

价态

+2

+3

1/3正2价，2/3正3价

水溶性

不溶

不溶

不溶

与酸的反应

FeO+2H+===Fe2++H2O

遇氧化性酸生成Fe3+盐

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O

与CO的反应

高温

FexOy+yCO===xFe+yCO2

2．Fe2+和Fe3+的比较

Fe2+

Fe3+

水合离子颜色

浅绿色

棕黄色

氧化还原性

既有氧化性，又有还原性

只有氧化性

水解性

Fe2++2H2O→Fe（OH）2+2H+

Fe3++3H2O→Fe（OH）3+3H+

与碱的反应

Fe2++2OH-===Fe（OH）2↓

Fe3++3OH—===Fe（OH）3↓

3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较

Fe（OH）2

Fe（OH）3

颜色状态

白色固体

红褐色固体

水溶性

不溶

不溶

稳定性

易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO

较稳定：?

Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O

与酸的反应

Fe（OH）2+2H+===Fe2++3H2O

Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O

制法

在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应

Fe3+与碱反应

4.铁三角：

注：（1）一般是指Zn.Al.CO.H2.等还原剂。

（2）是指H+.S.I2.Cu2+.Fe3+.等氧化剂.

（3）（5）是指Cl2.Br2.O2.HNO3.KMnO4