高中化学 2.2 离子反应课件2 新人教版必修1.ppt

巩固复习写出下列物质的电离方程式H2SO4HNO3Al2(SO4)3BaSO4NaHSO4（熔融态\水溶液）NaHCO3（水溶液）Cu(OH)2H2SO31精选ppt

练习下列各组在水溶液中发生的反应实际上是哪些离子之间的反应1、NaCl＋AgNO32、Fe＋H2SO43、HCl＋CH3COONa4、NaCl＋CuSO45、HCl＋NaOH2精选ppt

若根据反应中是否有离子参加或生成，可以把反应分为：离子反应和非离子反应3精选ppt

二、离子反应及其发生的条件1、离子反应和离子方程式⑴有离子参加或生成的反应称为离子反应⑵用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子2、离子反应方程式的书写⑴写：写出正确的化学反应方程式⑵拆：将强酸、强碱和可溶性盐拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反应的等数目的离子⑷查：检查电荷守恒、原子守恒4精选ppt

注意1：微溶物的处理1、反应物中，澄清溶液时拆开，浊液时保留2、生成物中保留化学式练习4写出下列反应的离子反应方程式1、向澄清石灰水中通入少量CO22、向CaCl2溶液中加入足量NaOH3、向石灰乳中通入少量CO24、向Na2SO4溶液中滴加AgNO35精选ppt

非溶液中进行的反应一般不写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热△2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O又如：Cu和浓H2SO4加热Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O△注意2：浓H2SO4不拆6精选ppt

练习5完成下列离子方程式：1、NaOH＋HCl2、Ba(OH)2＋HNO33、AgNO3＋NaCl4、AgNO3＋HCl3、离子方程式表示的意义不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，揭示反应实质7精选ppt

4、离子反应的本质反应物中某些离子浓度的减小归纳：如果反应物的某些离子能结合生成新物质，使溶液中的这些离子浓度减小，就会发生离子反应，如果反应物的离子之间不能结合生成新物质，溶液中的这些离子浓度没有改变，离子反应就不能发生。也就是说，离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减小。8精选ppt

练习6写出下列离子反应方程式1、向CuSO4溶液中加入NaOH2、向Na2CO3溶液中加入H2SO43、向Ba(OH)2溶液中加入盐酸4、向CH3COONa溶液中加入HCl9精选ppt