知识点 离子反应.doc

知识点4离子反应

§1有关离子反应的概念

一、离子反应

1、概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。

2、实质：反应物的某些离子减少。

离子反应非氧化还

离子反应

非氧化还

原反应

氧化-还原

反应

溶液中的复分解反应（酸碱盐间的反应）

酸性氧化物与碱液、碱性氧化物与酸液的反应

电离反应与水解反应

溶液中置换反应

电极反应电解反应

溶液中其它氧化-还原

注：离子反应的集合与其它反应类型的集合关系是交叉关系。因为即使是同一个反应，水溶液中反应时属离子反应，而无水反应时就不属离子反应

二、离子反应方程式的书写——“写”、“拆”、“删”、“查”。

1、写：注意条件与规律。

①反应温度低与高不同②反应物浓度稀与浓不同③反应物用量少与多不同④加药操作正与反不同。

【例1-1】下列各反应的离子方程式书写正确的是

（1）NaOH溶液与氯化铵溶液混合共热:()

①NH4++OH-NH3↑+H2O②NH4++OH-＝NH3·H2O

（2）铜与浓硝酸反应

①Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O

②3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O

（3）往澄清石灰水中通足量CO2气体。

①Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O②OH-+CO2=HCO3—

（4）往氢氧化钠溶液中滴加AlCl3溶液：

①Al3++4OH—=AlO2—+2H2O②Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

2、拆：注意强酸、强碱、可溶水的盐才能拆，其它以化学式形式出现。

①要记的强酸H2SO4HNO3HClHBrHIHClO4HClO3强碱KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2②微溶物：乳浊液不拆，澄清液拆。例石灰水拆，石灰乳不拆③拆时一分为二，少数拆成三例碳酸盐只有K2CO3Na2CO3(NH4)2CO3要拆，其它不可拆（如碳酸钙、碳酸钡）。碳酸氢盐均溶于水要拆成金属离子和HCO3—（如Ca(HCO3)2、NaHCO3）。

【例1-2】判定下列反应的离子方程式的正与误。

（1）小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO3-+OH-＝H2O+CO32-()

（2）用氯气用自来水的消毒剂：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－()

（3）用食醋除热水瓶胆里的水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑()

（4）用含氢氧化铝药降低胃酸的酸度：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O()

（5）碳酸镁与稀硫酸反应MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O()

（6）醋酸与氨水反应CH3COOH+OH－＝CH3COO-+H2O()

（7）碳酸氢钙与稀盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2CO2↑+H2O()

3、删：①未参加反应的离子（两边均有）②约成最简整数比。

【例1-3】分析下列各离子方程式的正误，若错误将正确的写出来。

（1）MnO2和浓盐酸加热制Cl2：MnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+2H2O＋Cl2↑

（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++Ba2++SO42-+OH-＝BaSO4↓+H2O

（3）碳酸氢钙溶液中加足量澄清石灰水Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

（4）用NaHSO4溶液中和Ba(OH)2溶液2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

4、查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

三、一类特殊离子反应方程式的书写

1、二氧化碳系列

NaOH、Ca(OH)2、Ca(ClO)2、Na2SiO3、NaAlO2等通足量CO2得碳酸氢盐(HCO3-)、通少量得碳酸盐(CO32-)。例：向漂白粉溶液中通CO2足量CO2(足量、少量)的离子方程式分别如下：

足量CO2化学方程式Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=2HClO+Ca(HCO3)2

离子方程式ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

少量CO2化学方程式Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓

离子方程式Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

注：在苯酚钠溶液中通少量与足量CO2均是生成NaHCO3，原因是碳酸中只有一个H+可以用来制苯酚(酸性H2CO3C6H5OHNaHCO3)。

C6H5O-+H2O+CO2=HCO3-+C6H5OH(