人教版初三化学盐和化肥知识点总结.doc

第11单元盐化肥

一、生活中常见的盐

物质

化学式、俗称

性质

用途

备注

氯化钠

NaCl，食盐主要成分

无色晶体、有咸味、易溶于水，水溶液pH=7

a、调味品，腌制食品；

b、维持人身体正常生理活动；生理盐水是0.9%的NaCl溶液

c、重要化工原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。

d、融雪剂

e、农业上配成溶液用于选种

溶解度受温度影响不大，用蒸发溶剂的方法析出晶体；

生活中的盐指食盐（NaCl），工业用盐指一类化合物，不能将工业用盐当做食盐食用；

Cl-的检验：向试样中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀再滴加稀HNO3，若白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有Cl-。

碳酸钠

Na2CO3纯碱、苏打

白色粉末、易溶于水、溶于水时放热，Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

制烧碱；工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂等

溶液的pH7，显碱性；碳酸钠中因含有CO32-，易发生复分解反应；我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献。

碳酸氢钠

NaHCO3小苏打

白色粉末、能溶于水

a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一；

b、治疗胃酸

能与盐酸发生反应，产生二氧化碳气体（利用这一性质可用来检验CO32-和HCO3-的存在）

碳酸钙

CaCO3大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳主要成分

白色固体、难溶于水

a、用作建筑材料；

b、用作补钙剂；

c、实验室制取CO2，工业上烧制生石灰

溶洞的形成过程：

石灰岩的主要成分CaCO3遇到溶有CO2的水时，发生反应生成残酸氢钙：CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2

若受热或大气压减小，碳酸氢钙又会分解，转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来：

Ca(HCO3)2△CaCO3+CO2↑+H2O

日久天长，沉积在洞顶的形成钟乳石，沉积在洞底的形成石笋，当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱

二、粗盐提纯

1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng）和不溶性杂志（泥沙等）

粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质

2、提纯步骤：

溶解折叠

用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否变浑浊．

在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．

过滤折叠

将滤纸折叠后用玻璃棒\t/doc/_blank蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．

如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．

蒸发折叠

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）．

等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并

等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．

粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-等。

去除可溶性杂质：

1.加入过量BaCl2(去除\t/doc/_blank硫酸根离子)

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

2.加入过量NaOH(去除镁离子)

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

3.加入过量Na2CO3(去除\t/doc/_blank钙离子及BaCl2中的钡离子)

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32-=CaCO3↓

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

Ba2++CO32-=BaCO3↓

注：1,2两步可互换

向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发)

【注意】1、玻璃棒的