第7单元 应用广泛的酸碱盐 知识清单与中考解析（学生版）.docxVIP

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第7单元知识清单与中考解析

第1节溶液的酸碱性

1.酸碱指示剂可测定溶液的酸碱性，常见的酸碱指示剂包括：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

2.溶液的酸碱度常用pH表示，它的范围是0－14。

3.指示剂、pH、溶液酸碱性对比：

酸性溶液

中性溶液

碱性溶液

石蕊试液

红色

紫色

蓝色

酚酞试液

无色

无色

红色

pH

小于7

等于7

大于7

4.pH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取被测液体，滴在试纸上，再与标准比色卡对比，pH试纸只能读取整数。

第2节常见的酸和碱

一、常见的酸

1.浓盐酸

具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾，原因是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成的盐酸液滴，浓盐酸敞口放置时质量会减少，溶质质量分数减小。

2.浓硫酸

浓硫酸有吸水性，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。

浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

浓硫酸滴在纸上会变黑，体现了其特殊性质脱水性。

3.酸的化学性质

在不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。

①与指示剂：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色；

②与较活泼的金属：发生置换反应，生成盐和氢气，其中铁与稀硫酸发生反应时生成+2价亚铁盐；其化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑（现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）

③与金属氧化物：生成盐和水，如盐酸除铁锈的反应方程式为Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O；（现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色）；氧化铜与稳稀硫酸反应方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O（现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色）

④与碱：生成盐和水，基本反应类型为复分解反应；如氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（现象：无现象）

⑤与盐：生成盐和酸，如盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（现象：白色固体溶解，有气泡产生）

4.金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性依次减弱

在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

=1\*GB3①金属与酸的反应

a．在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。

b．当金属的化合价相同、酸足量时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小；

c．当酸不足量，金属足量时，产生的氢气质量相等。

=2\*GB3②金属活动性强弱

a.排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；

b.理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；

若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；

c.排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。

5.酸的用途

盐酸用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

二、常见的碱

1.氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钠易溶于水，溶解放出大量热，有吸水性，易潮解，可作干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等气体；有强烈腐蚀性，氢氧化钠要密封保存，原因是能吸收水蒸气潮解且能与空气中二氧化碳反应而变质。氢氧化钠用于制肥皂，氢氧化钠能与油脂反应，可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。

2.氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度升高而减小；有腐蚀性；氢氧化钙可作建筑材料，农业上常用于配制波尔多液、中和酸性土壤，在实验室中检验二氧化碳。

3.碱的化学性质：在不同的碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱有相似的化学性质。

①与指示剂：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红；

②与非金属氧化物,生成盐和水。如敞口放置的氢氧化钠变质反应的方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；

③与酸：生成盐和水；用熟石灰处理含硫酸的废水反应方程式为Ca(OH)2＋H2