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化学式及化学式计算

教学目标：1.牢记化学式的书写规则和一些常见物质的化学式；

2.化学式表示的意义，离子的符号表示和一些常见元素的化学；

3.什么是相对分子质量及相关计算

重点、难点：1.牢记化学式的书写规则和一些常见物质的化学式；

2.化学化学式及相关计算

考点：元素化合，离子所带电荷数

1.

2.根据化学化学式关系求化合化学式

3.化学式内涵及相关计算

知识框架

一．化学式及其书写

1、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

2、化学化的书写要注意规则：

①单质化学式书写时要注意稀有气体通常用元素符号直接来表示它们的化学式。金属和部分

固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

①金属单质

单质②非金属固体单质（除碘）用元素符号直接表示，无数字角标

③稀有气体单质（由原子直接表示）

④多原子单质分子

常见单质化学式：多原子单质分子：氧气O、氢气H、氯气Cl、氮气N、碘I、溴

22222

B2

金属和固体非金属：铁Fe、铜Cu、水银Hg、硫S、磷P、[木炭、活性炭、金刚石、

石墨C]、

稀有气体：氦气He、氖气Ne

②化合物化学式的书写通常可以根据读法来写，且要注意通常用原子个数（或离子）最简单

整数比表示。

3、化学式的读法：（1)一般右向左叫做”某化某”

(2)当一个分子中原子个数不止1个时,还要指出1个分子里元素的原子个数,叫做”几某

化几某”

4、化合：

①、单质里元素的化合为：零（化合只在形成化合物时才表现出来）

②、化合物里元素的正总数与负总数的代数和为：零

5、熟记常见元素的化合

一钾钠氯氢银，二钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五磷，

铁有二三要分清，莫忘单质都是零

H、K、Na、Ag、NH为＋1；Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Fe(亚铁)、Hg为＋2；Al、

4

Fe为＋3；F、Cl、NO(硝酸根)、OH（氢氧根）为－1；O、S、SO(硫酸根)、CO（碳

343

酸根）为－2；

原子团的化合＝原子团中各元素的化合的代数和

附：常见原子团：

硝酸根：NO3氢氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4磷酸根：PO4铵根：NH4

6、常见元素的化合的一些规律：

A化合有正、负之分；

B在化合物里，通常金属元素显正（氢为+1），非金属元素显负（氧显-2）；

C在化合物里，各元素的正负化合的代数和等于零（最重要的一条规则）；

D在单质分子里元素的化合为零；

E有些元素的化合是可变的；

F同一元素在同一化合物中化合也可能不同。

7、如何根据元素的化合，正确写出化合物的化学式呢？

根据元素化合，正确写出化合物的化学式有三个步骤：

（1）按一定顺序写出元素符号；正前负后；氢、金前，非金后；氧化物，氧在后。（有机化

合物的书写除外）

（2）在元素符号正上方标出化合；

（3）再根据元素化合代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数。交叉填数；约简

检验。

8、离子符号的表示：

+－

⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如NaCl

⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子。

如：铵根离子NH4＋，碳酸根离子CO32－

（3）必须背熟的离子符号

＋2＋＋2＋2＋3＋3＋2＋＋＋＋－2－2