【知识解析】物质的氧化性、还原性强弱的比较方法.ppt

物质的氧化性、还原性强弱的比较方法氧化剂在反应中表现氧化性，氧化性强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少。还原剂在反应中表现还原性，还原性强弱是还原剂失电子能力的强弱，不是失电子数目的多少。如钠原子失电子数目比铝原子的少，但钠原子的还原性比铝原子的强。根据氧化还原反应方程式进行比较例如：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物，即MnO2＞Cl2。还原性：还原剂＞还原产物，即浓盐酸＞MnCl2。Δ根据同一种元素的化合价进行比较一般地，对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。特例：HClO、HClO2、HClO3、HClO4，Cl元素价态越高，氧化性越弱例如：Fe、FeCl2、FeCl3，H2S、S、SO2，氧化性依次增强，还原性依次减弱。含不同价态的同种元素的化合物间发生反应时，同种元素高价态与低价态之间发生归中反应。例如：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。根据单质的活动性顺序进行比较（1）根据金属活动性顺序（2）根据非金属活动性顺序单质易失电子，对应阳离子不易得电子。单质易得电子，对应阴离子不易失电子。即“易失不易得，易得不易失”根据单质的活动性顺序进行比较名师提醒金属单质之间的置换是还原性强的金属单质置换出还原性弱的金属单质；非金属单质之间的置换是氧化性强的非金属单质置换出氧化性弱的非金属单质。根据反应的难易程度进行比较与同一种物质发生氧化还原反应时，若氧化产物（或还原产物）中元素价态相同，反应条件越容易，一般可说明物质的氧化性或还原性越强。例如：MnO2＋4HCl（浓）Cl2↑＋MnCl2＋2H2O2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2与浓盐酸需加热才能反应，KMnO4与浓盐酸在常温下即可反应，说明氧化性：KMnO4＞MnO2。Δ根据变价元素被氧化或被还原的程度进行比较不同种氧化剂将同种还原剂中的元素氧化时，得到的元素价态越高，其氧化性越强。例如：Fe＋SFeS2Fe＋3Cl22FeCl3氧化性：Cl2＞S。点燃Δ根据变价元素被氧化或被还原的程度进行比较教材延伸（1）温度：如热浓硫酸的氧化性强于冷浓硫酸的氧化性；热浓盐酸的还原性强于冷浓盐酸的还原性。某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关。（2）浓度：如硝酸的浓度越大，其氧化性越强；浓盐酸的还原性强于稀盐酸。典例详析C例4－16（一题多解）已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中Cl－、Fe2＋和I－共存，要想除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl典例详析解析：解法①（逐项分析法）由反应②知，Cl2可将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项不符合题意；由反应③知，KMnO4可将Cl－氧化为Cl2，B项不符合题意；由反应①知，FeCl3可将I－氧化为I2，自身转变为FeCl2，故FeCl3可将I－除去，而Fe2＋、Cl－不受影响，C项符合题意；HCl不能氧化I－，D项不符合题意。典例详析典例详析点评：根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性或还原性强弱，经常涉及多个化学反应、多种物质之间的氧化性或还原性强弱比较，解决时不要急于求成，应分别比较每个氧化还原反应中物质氧化性或还原性的强弱，再进行综合分析，否则容易出现错误。典例详析例4－17（北京四中期中）已知PbO2在盐酸中易被还原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是（）D．I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化为PbO2CA．将Cl2通入FeI2溶液中，可发生反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．每1个PbO2在盐酸中被氧化为PbCl2时转移2个电子C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I－氧化典例详析解析：Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以将Cl2通入FeI2溶液中，Cl2先氧化I－后氧化Fe2＋，不会生成FeI3，且不存在FeI3，A项错误；1个PbO2在盐酸中被还原为PbCl2时，Pb元素化合价从＋4降低到＋2，转移2个电子，B项错误；FeCl3的氧化性强于I2，所以FeCl3