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粗盐提纯实验报告

一、实验目的

掌握粗盐提纯的基本原理和方法。

学会使用溶解、过滤、蒸发结晶等基本实验操作技能。

了解杂质离子对盐纯度的影响及除杂方法。

二、实验原理

粗盐中含有不溶性的泥沙、石膏（CaSO?）等杂质，以及可溶性的钙离子（Ca2?）、镁离子（Mg2?）、硫酸根离子（SO?2?）等。提纯粗盐主要是通过溶解、过滤除去不溶性杂质，然后通过沉淀反应除去可溶性杂质，最后蒸发结晶得到较纯的精盐。

三、实验仪器与试剂

1、仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带滤纸夹）、蒸发皿、酒精灯、石棉网、坩埚钳、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、pH试纸等。

2、试剂：粗盐、蒸馏水、BaCl?溶液（或Ba(OH)?溶液）、Na?CO?溶液、稀盐酸、NaOH溶液。

四、实验步骤

1、溶解

（1）使用托盘天平称取一定质量的粗盐，记录其质量。

（2）将称取的粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解。

（3）观察溶解情况，如有未溶解的杂质，可适当加热，并继续搅拌，直至粗盐完全溶解。

2、过滤

（1）将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓慢倒入已放好滤纸的漏斗中，注意不要让液体溅出。

（2）当滤液快接近滤纸边缘时，停止过滤，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液倒入漏斗中。

（3）继续过滤，直至滤液澄清。

（4）将滤纸上的固体杂质收集起来，观察其颜色、形状等特征。

3、除杂

（1）向滤液中加入过量的BaCl?溶液（或Ba(OH)?溶液），搅拌，静置，使硫酸根离子沉淀为硫酸钡（BaSO?）。

（2）向溶液中加入过量的Na?CO?溶液，搅拌，静置，使钙离子、镁离子和过量的钡离子沉淀为碳酸钙（CaCO?）、碳酸镁（MgCO?）和碳酸钡（BaCO?）。

（3）向溶液中加入过量的NaOH溶液，搅拌，静置，使镁离子沉淀为氢氧化镁（Mg(OH)?）。

（4）用pH试纸检测溶液酸碱度，如呈碱性，可加入少量稀盐酸中和，至溶液呈中性或微酸性。

4、蒸发结晶

（1）将除杂后的溶液倒入蒸发皿中，置于石棉网上，用酒精灯加热。

（2）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止溶液局部过热导致暴沸。

（3）当溶液蒸发至出现大量固体时，停止加热，利用余热使溶液完全蒸干。

（4）用坩埚钳将蒸发皿取下，放在石棉网上冷却至室温。

5、称重与计算

（1）使用托盘天平称取蒸发结晶后得到的精盐的质量。

（2）根据粗盐和精盐的质量，计算粗盐的纯度（精盐质量/粗盐质量×100%）。

五、实验结果与数据分析

记录实验过程中称取的粗盐质量和得到的精盐质量，计算粗盐的纯度。对实验结果进行分析，讨论影响粗盐纯度的因素及可能的改进措施。

六、实验总结

通过本次实验，我掌握了粗盐提纯的基本原理和方法，学会了使用溶解、过滤、蒸发结晶等基本实验操作技能。在实验过程中，我深刻体会到了每一步操作对实验结果的影响，以及实验操作规范和准确性的重要性。同时，我也认识到了化学实验中除杂和提纯的重要性，以及在实际生产中的应用价值。在今后的学习中，我将继续加强实验操作技能的训练，提高实验操作的准确性和规范性。

七、实验注意事项

1、在溶解粗盐时，应使用适量的蒸馏水，避免加入过多导致后续蒸发结晶时间过长。

2、在过滤过程中，应注意滤纸的选择和放置方式，避免滤纸破损或漏液。

3、在除杂过程中，应加入过量的沉淀剂以确保杂质离子完全沉淀，但过量过多会导致引入新的杂质离子。

4、在蒸发结晶过程中，应控制加热温度和时间，避免溶液暴沸或过度蒸发导致精盐损失