《原子结构的模型》第二课时优教教案.docVIP

PAGE1/NUMPAGES4

第三节原子结构的模型

第二课时

【内容来源】八年级浙教版下册第二章

【主题】原子结构的模型——带电的原子：离子

【课时】第2课时

教学目标

1.知识与技能

（1）知道物质也可以由离子构成，认识离子微粒大小的数量级；

（2）了解原子团的概念。

2.过程与方法

通过分析实验现象的过程，提高分析问题、解决问题的能力；

3.情感态度与价值观

结合教学内容，通过科学思维方法的教育，提高创造意识。

二、教学重难点

重点：知道物质可以由离子构成

难点：建立离子的概念

三、教学准备

用具

内容

目的

PPT

离子的相关知识

知识拓展，完善认知

板书

要点

深入学习，能力提高

四、教学过程

1、复习回顾

导入

【教师】古人有云：“温故而知新，可以为师矣”。上新课以前，同学们先回忆上节课学习了什么内容

【学生】原子结构模型的建立过程以及原子核的内部结构

【教师】非常好。原子结构模型的建立经历了哪些

【学生】……

【教师】由此我们可知原子内有原子核以及核外电子，那么原子核内又有怎样的结构呢？

【学生】……

2、新知识呈现

【教师】知道了原子核内的结构之后，同学们会不会疑惑核外的电子究竟是怎么分层排布的呢？我们来进行简单了解

【呈现】原子结构——分层模型

【练习】已知氧原子的核电荷数为8，试着画出核外电子在轨道上的排布并说明理由

【学生】……

【教师】请其他同学评价正确性

【教师】再练习钠原子以及氯原子的核外电子排布

【学生】……

【教师】我们都说结构决定性质。钠原子与氯原子有这样的原子结构，相对应着的物质之间是否会发生反应呢？

【学生】……

【教师】为了解决这个问题，我们接下来进行实验探究。

【演示实验】金属钠在氯气中燃烧（注意氯气有毒，注意安全）。

1、观察钠和氯气的状态和颜色

2、用镊子夹一小块钠放入燃烧匙中，在空气中点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质

3、请同学们仔细观察，并描述实验现象。

【学生】实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，最后形成一种白色粉状固体物质。

【教师】同学们能用微观粒子的知识解释金属钠在氯气中燃烧的过程吗？

【学生】……(较有困难)

【教师】请同学们观看视频

【学生】观看并思考

【教师】请同学们来说说看

【学生】……

【教师】我们把这个过程中带电的原子或者原子团称作离子。原子失去电子形成带正电荷的离子叫做阳离子；原子得到电子形成带负电荷的离子叫做阴离子

【教师归纳】钠在氯气中燃烧，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子；氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子。两种离子所带电荷相等，电性相反，互相吸收，构成电中性的氯化钠。

【教师】之前学过水是有什么微粒构成的？

【学生】分子

【教师】石墨、金刚石是由什么微粒构成的呢？

【学生】原子

【教师】没错。那么今天这个实验的产物氯化钠又是有什么微粒构成的呢？

【学生】钠离子与氯离子

【教师】很好！氯化钠既不是分子构成的物质，也不是原子构成的物质，而是由两种离子构成的物质。这两种离子是由原子得失电子形成的。

【教师】到目前为止，我们那已经学习完了构成物质的所有微粒，有哪些？

【学生】有分子、原子和离子

【教师】同学们来对这三种微粒进行一个对比（ppt）

3、巩固练习

1、原子是中的最小微粒，原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的电子构成的。

2、下列叙述正确的是（B、C）

A．原子都是由原子核和电子构成的

B．原子和分子都是构成物质的一种粒子，它们都是在不停地运动的

C．原子既可以构成分子，也可以构成物质

D．物质在发生物理变化时，分子发生了变化，在发生化学变化时，原子发生了变化

3.下列有关氯化钠的叙述正确的是（）

A．氯化钠由氯化钠分子构成B．氯化钠由钠原子和氯原子构成

C．氯化钠由钠离子和氯离子构成D．以上叙述都不对

4.科学家制造出原子核内质子数为112的新原子，关于该新原子的下列叙述正确的是（）

A．其核内中子数为112B．其核外电子数为112

4、小结

【教师】同学们请想一想今天学习了什么内容，并在纸上用知识框架的形式呈现出来

【学生】回顾旧知，并画出知识框架

【展示】选取几位同学的框架图，用投影仪进行展示，请其他同学进行评价。

6、作业布置

（1）完成作业本；

（2）预习下一节内容，完成导学案。

7、板书设计

第3节原子结构的模型

——带电的原子：离子

1．定义：带电的原子或原子团

2．分类：

（1）阴离子：失去电子带正电

（2）阳离子：得到电子带负电

3.构成物质的微粒有：离子、分子、原子