【高考领航】2015届高考化学新一轮总复习 课时作业：33第十章第三讲.docVIP

1．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是___________________________

________________________________________________________________________；

(2)检验“水洗”是否合格的方法是________________________________________________________________________；

(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：

①________________；②________________。

(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：

第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)

①CaO2的质量分数为________________(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl

(2)可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀

(3)①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率

②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率

(4)①eq\f(0.036cV,a)②偏高滴速太慢，S2Oeq\o\al(2－,3)在滴定过程中被氧气氧化

2．碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反应制备并检验碱式碳酸铜，实验步骤如下：

eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Na2CO3·10H2O,CuSO4·5H2O))eq\o(――→,\s\up7(研细))eq\o(――→,\s\up7(混合),\s\do5(研磨))黏胶状eq\o(――→,\s\up7(沸水),\s\do5(搅拌))蓝绿色沉淀eq\o(――→,\s\up7(抽滤))eq\o(――→,\s\up7(洗涤))eq\o(――→,\s\up7(风干))蓝绿色晶体

(1)写出制备碱式碳酸铜的化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用研钵分别研细Na2CO3·10H2O和CuSO4·5H2O的目的是________________________________________________________________________。

(3)检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)碱式碳酸铜可以看成Cu(OH)2·CuCO3，该兴趣小组同学选择下列实验仪器验证产物中含有Cu(OH)2、CuCO3。

①各装置连接顺序为___________________________________________________________________